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十三：一些较特殊的反应 3CO+Fe2O3
2Fe + 3CO2 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3
2CO2+ 3H2O
CaO + CO2↑
CH4 + 2O2
2KMnO4
2KCl + 3O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C + 2CuO
2Cu + CO2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CO2+H2O===H2CO3 CO2 + C 十四.燃烧和灭火 燃烧条件 加快燃烧 灭火方法 （三选一） 同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 ①清除、移走可燃物 能举例说明 ②隔绝空气或氧气 ③降低可燃物的温度至着火点以下 2CO
十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O2） ①高锰酸钾（KMnO4） 药品 ②双氧水和二氧化锰 ③氯酸钾 和二氧化锰 ①2KMnO4 氢气（H2） ①锌粒和稀盐酸 ②锌粒和稀硫酸 二氧化碳（CO2） 石灰石（大理石） 和稀盐酸 反应原理 K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2H2O22H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl= Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ -可编辑修改-
CaCl2+H2O+CO2↑ 。 ③2KClO3△ 2KCl+3O2↑ 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 用带火星的木条，伸进集气检验 瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊， 若浑浊则是CO2。 验满 用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满 用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满 放置 正放 倒放 正放 11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体的溶解性 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花， 5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。 ②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。 ③不能用硫酸：因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。（若一定要用稀硫酸，可将大理石粉碎） ④不能用排水集气法收集（CO2溶于水）
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装 置 图 A B长进短出 C D E ?试管口略向?先装固体药品后加液体药品 下倾斜（防止水?长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出 倒流试管破裂） ?导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 ?先预热后集比较： 中加热 A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率； 注意 事项 ?排水法时先B的优点：可方便加入液体； 取出导管后停C的优点：装置简单 止加热（防止水D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率； 倒流试管破裂） E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 排水法 向上排空气法 向下排空气法 方法 （用于收集难溶于水或不易溶于水气（用于收集密度大于空（收集密度小于空气体、和水不反应的气体） 气的气体） 的气体） 装置图 （集气瓶应垂直） 量多 量少 导管伸到集气瓶底 ?收集的气体比排水法不纯（含少量空气） 导管伸到集气瓶口内 注意 ?收集的气体较纯 -可编辑修改-
。 事项 ?瓶口有气泡向外冒出时集满 ?在瓶口处验满 十六.物质的分类 金属单质
混合物
非金属单质
单质 物质
稀有气体单质
纯净物 非金属氧化物 有机物
化合物 无机物
氧化物
酸 碱 盐
金属氧化物
※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。（除CO、CO2、含CO3的） 有机小分子：CH4、C2H5OH 、C6H12O6等
有机高分子：蛋白质、淀粉等
有机物
天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等
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