(1)b中反应的离子方程式为____________________， c中试剂为___________________________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是________。
(3)d中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________________________________________。
－＋－＋
答案：(1)SO2＋2H===SO↑＋HO或HSO＋H===SO2↑＋3223
H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液
(2)硫 (3)NaOH溶液
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度 (或调节酸的浓度) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
解析：根据装臵图可知，最左侧装臵是制备SO2、中间装臵用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装臵是尾气处理装臵(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反
－＋
应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO23＋2H===SO2↑＋＋H2O或HSO－＋H===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)3
的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；
(3)d是尾气处理装臵(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法；
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应
－＋(S2O2＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O)，如若SO2过量，则溶液显酸性，3
硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。
