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下列分（离）子的中心原子不存在孤对电子的是： .
+
(A) H2S (B) NH4 (C) CO (D) H2O
12就一般情况而言，下面各种作用力大小排序正确的. 是：
(A) 共价键>氢键>取向力>诱导力>色散力 (B) 氢键≈共价键>色散力>取向力>诱导力
(C) 取向力>氢键≈共价键>诱导力>色散力 (D) 共价键>氢键>色散力>取向力>诱导力
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下列离子中，半径依次增大的正确顺序是： .
3+2++-+2+3+-(A) Al 14. 15. (C) F 反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 是一个放热反应，此反应的标准平衡常数K，说法正确的是： (A) 温度升高K增加 (B) 温度升高K降低 (C) 压力升高K增加 (D) K与T、P无关 有一可逆反应，用某种催化剂，以增快正反应产物的生成，催化剂的作用是： (A) 仅能增大正反应速率 (B) 同等程度地催化正逆反应，缩短达到平衡时的时间 (C) 使平衡常数改变，增加正反应速率 (D) 降低正反应 -+ 2+ 3+ -3+ 2+ + 活化能，仅加速正反应速率 16. 若某一物质的分解反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/k，则此反应为： (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级 反应 17 下列那组物质是共轭酸碱 . + 2--(A) NaOH和HCl (B) H2F和HF(C) CO3和HCO3 (D)H2SO4 和Ca(OH)2 18 欲配制pH=6.5缓冲溶液，理论上缓冲体系最好选择： . -3 (A) 一氯乙酸(Ka=1.4×10) (B) (CH3)2AsO2H (Ka=6.4 －7 ×10) (C) ClCH2COOH (Ka=1.4 ×10) (D) CH3COOH (Ka=1.8 －5 ×10) —1－5—1 6mol·L的NH3(Kb=1.8×10)和6mol·L的NH4Cl等体积混合溶液的pH为： (A) 2.37 (B) 9.26 (C) 2.13 (D) 11.87 －5 19. 20 酸碱指示剂中选择指示剂的原则是： . (A) Ka=KHIn; (B) 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 (C) 指示剂的变色范围与滴定的pH值突跃范围有交 集 (D) 指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内 二 填充题 、 1. 根据误差的性质和产生的原因不同，可将误差分为_________和_________两类。 3+ 2. M离子3d轨道上有2个电子，表示最外层电子运动状态的四个量子数是 ，该原子的核外电子排布是 。 3. 浓硫酸的黏度很大，这是由于H2SO4分子之间存在着 ，硫酸与水混合能放处大量的热，这是由于H2SO4与H2O之间形成了 。 4. 分子中的电子在分子轨道中的排布应 遵 、 、 三原则。 5. NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为___6___，ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为___4____，CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为___8_____。 6. 有一反应aA + bB + cC → 产物，实验表明A、B和C的浓度分别增加1倍后，整个反应速率增为原反应速率的64倍；而若[A]与[B]保持不变，仅[C]增加1倍，则 反应速率增为原来的4倍；而[A]、[B]对速率的影响相同。该反应的速率方程的表达式为_____________。反应总的反应级数为______级。 -7-15-7. H2S的Ka1＝1.3×l、Ka2＝7.1×l0。HS的共轭碱为____________，共轭碱的Kb为_________。 8. 准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（只有一个氢质子；M = 204.2）0.8432g,溶解后标定NaOH,终点时,消耗NaOH —1 为26.36mL, NaOH准确浓度为 mol·L。 三 简答题 、 ＋ 1. 根据分子轨道理论，解释：He2分子不能存在，而He2可以存在。 -2-5 2. KHC2O4(H2C2O4的Ka1= 5.4×10、Ka2= 5.4×10)溶液的pH是否大于7？为什么？ 四 计算题 、 -1 1. 用KMnO4法测定H2O2的含量（g?L）为20.32 g/L，若甲分析结果是：20.41，20.38，20.20；乙的分析结果是20.21，20.28，20.25。比较甲、乙分析结果的准确度和精密度。 o 2. 2HgO(s) = 2Hg (g)+ O2 (g),在450C时,所生成汞蒸气
