【答案】（1）
（2）H2O2
（3）2NH4+ + SO42 + Ba2+ + 2OH
－
－
BaSO4↓ + 2NH3↑+ 2H2O
【解析】Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。甲是CH4，依据Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，所以Q为H，W为C。 Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。X为N，Y为O，Z为S。
15．(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。 （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH= a kJ/mol
-1
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH= b kJ·mol
-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH= c kJ·mol
-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH=kJ ·mol(用含a,b ,c的代数式表示)。 （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表 温度 lgK 300 6.17 727 2.87 1227 1.24 ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。 ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。 （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为 。
（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移
+++-取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH(发生:2RH+PbI2=R2Pb+2H+2I)，用
250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。
5
①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。 【答案】（1）2a+2b－3c （2）①＜； ②9.09%
－2－2+－
（3）PbSO4 + 2e= SO4+ Pb（或PbSO4 +Ca+ 2e= CaSO4+ Pb）
－9
（4）4×10
－－2+
（5）①Pb(OH)2 + OH Pb(OH)3 ②Pb 【解析】 试题分析：（1）依据盖斯定律，将前两式分别乘2，减去最后一式乘3，即可得所求反应的?H。（2）①lgK与K为增函数关系，从表中数据知，温度越高，K越小，说明正反应放热。②lgK=1，得K=10。设开始时通入CO为amol/L，达平衡时转化了x mol/L，则平衡时，CO为（x-a）mol/L，CO2为x mol/L，由K=
c(CO2)xx==10，解得=9.09%。（3）由电池
ac(CO)a?x的装置图分析知，Ca作为负极，失去电子。则另一极为正极，得电子，化合价降低，即由
－＋
PbSO4转化为Pb。（4）滴定过程中消耗的OH，即为阳离子交换出来的H，n(H＋-3＋＋-3-3＋－
)=0.0025×20×10,c(H)=n(H)/25×10=2×10 mol/L，而C(H)=C(I)，由PbI2的化
2＋－-32＋2－-3-32-9
学式知，C(Pb)= C(I)/2=10 mol/L，Ksp(PbI2)=c(Pb)c(I)= 10×(2×10)=4×10。
－－
（5）从左图分析，当pH由11变到13时，是Pb(OH)2向Pb(OH)3转化，结合一个OH。从
2
右图看，铅的去除率最高时，pH大约为6.5左右，对比左图知，在pH=6.5时，铅主要以Pb＋
存在。
考点：化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、中和滴定（氧化还原滴定）
3+2-16．某化学研究性学习小组探究Fe和SO3之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉．．．淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
2+
方案一：检验溶液中含有Fe证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
+
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
6
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。
（1）中获得 的混合物 半透膜 蒸馏水
Ⅱ检验过程 操 作 基于方案一： 基于方案二： 现象及结论
3+2-2+2-+ 2-【答案】（1）Fe(OH)3胶体 （2）2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H（3）SO4 操作 现象及结论 基于方案一：取少量烧杯中的溶液于试管中，溶液开始不变色，加入氯水后变红色，证明2+滴加20℅KSCN溶液，再加入适量氯水。 溶液含有Fe 基于方案二：取少量烧杯中的溶液于试管中，溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入2-加入足量3mol/L的盐酸，再滴加0.1mol/L BaCl2有白色沉淀生成，证明含有SO4 BaCl2溶液。 【解析】 试题分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性； Na2SO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。当二者混合时，对彼此的水解起到了促进作用，所以产生了红褐色的氢氧化铁胶体。（2）如果二者混合发生氧化还原反应，则反应的两种方程式是：3+2-2+2-+3+2+2-2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H。在该反应中氧化剂Fe生成还原产物Fe；还原剂SO3氧化
2-2+
为氧化产物SO4。所以证明发生了氧化还原反应可以通过检验溶液中含有Fe或检验溶液中
2-3+2+
含有SO4。方案一：利用Fe遇到SCN-产生血红色溶液，而Fe遇到SCN-不会发生反应，2+3+2+
Fe遇到氯水被氧化为Fe后产生血红色溶液。来检验溶液中含有Fe。方案二：向溶液中
2-加入足量3mol/L的盐酸使SO3转化为SO2气体溢出，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液，若产生
2-白色沉淀，就证明含有SO4。
3+2-考点：考查Fe和SO3之间发生的反应的原理。
17．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
7
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；[来源:学§科§网Z§X§X§K]
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片； 试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。 把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。 （1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是__________。
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是___________。 （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______(答两种方法)。
-2+
【答案】（1）①④⑥ Fe-2e=Fe
（2）水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在
（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法(答出其中两种即可) 【解析】
试题分析：（1）①铁钉与水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；②、③两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀；④铁钉与食盐水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；⑤尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁成为正极，铁未被腐蚀；⑥铁的活泼性大于铜，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀；则发
-2+
生了电化学腐蚀的是①④⑥；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e=Fe； （2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀需形成原电池，铁做负极，条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；
（3）利用原电池原理，电解池原理，加保护层的方法都可防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法。 考点：化学试剂的保存、鉴别
18．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________
（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。
②SO2通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。 ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①变红；
+2--②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H+SO4+2Cl；
③先变浑浊，后又变澄清；④H2SO4；碳酸钠。
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