2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．铝 B．钠 C．钙 D．铁 2．利用下列装置可以完成的实验组合是
选项 A B C D A．A 制气装置 氯酸钾 MnO2 石灰石 稀盐酸 Zn 稀硫酸 MnO2 浓盐酸 B．B 洗气瓶中试剂 浓硫酸 NaHCO3溶液 浓硫酸 浓硫酸 C．C D．D 瓶中气体 O2 CO2 H2 Cl2 3．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A.2.48g
B.2.58g
C.4.16g
D.4.41g
4．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是 A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4
5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
3+
+
A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s) D．反应进行到1s时，v(A)
3v(D)
6．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba+SO4=BaSO4↓ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu 7．下列说法正确的是
A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．能电离出H+的物质属于酸
C．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 D．白色物质引起的污染叫白色污染 8．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
9．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是( ) A．铁、金属活动性顺序 B．金、质量守恒定律 C．银、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序 10．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－
B．加入金属铝有H2 产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．滴入酚酞变红的溶液中：K、Na、AlO2、CO3
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
＋
＋
－
2－
2+
2－
A．①是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置
B．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- B．0.1 mol·LNa2CO3溶液：K、NH4、NO3、SO4 C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
13．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
14．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ）
－1
＋
+
-2-
A．沉淀A中含有2种金属单质
B．可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C．溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 15．下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ C．Na、H、Cl、NO3
+
+
--
B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3- D．Na、SiO3、H、Cl
+
-+
-
16．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂
17．等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质的量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大 18．下列有关实验现象正确的是（ ） A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 D．酒精的密度比水小，酒精与水混合后，酒精浮在水的上层 19．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO B．Na2O C．SO2 D．FeCl2 20．下列叙述中，正确的是 A．自然界中存在大量的单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中
21．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．金属铁 B．金属铜 C．金属镁 D．金属铝
22．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 23．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
24．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3
2-
＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质 A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
25．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 二、填空题
26．某溶液中含有Ba、Cu、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(各步反应恰好完全进行)：
2+
2+
+
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。 (2)写出下列反应的离子方程式：
①混合液+A：___________________________________________________________________。 ②溶液+B：_____________________________________________________________。 三、推断题
27．A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。 （2）E的化学式为________。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。 （4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。 （5）下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。 B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。 D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。 四、综合题
28．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
