第3课时 核素
课后篇巩固提升 基础巩固
1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示。
其中,表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A.①②③互为同位素 B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
解析由图示可知①表示H,②表示H,③表示H,三者互为同位素,化学性质几乎完全相同。 答案A
2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
Md,该原子所含中子的数目为
( ) A.56 B.157 C.258 D.101 解析中子数=质量数-质子数=258-101=157。 答案B
n+
3.已知质量数为A的某阳离子R,核外有x个电子,则核内中子数为( ) A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n 解析R失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为答案B
4.下表中对“2”的含义解释正确的一组是( )
选项 A B C D H 2R。
He 2Cl Ba 电荷数 2+质量数 中子数 质子数 质量数 质子数 原子个数 电荷数 质子数 中子数 原子个数 电荷数 质量数 质子数 中子数 电荷数
解析元素符号左上角的数字表示质量数,左下角的数字表示质子数,右上角的数字表示所带电荷数,前面的数字表示微粒个数。 答案B
5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是( )
1
ABC.D
In原子核外有49个电子 In原子核内有49个中子
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115 In是In元素的一种核素
解析根据核素的表示方法,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。 答案B
18
6.导学号66474015最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由O
18
所构成的单质气体。O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
18
A.1.8 g O2气体的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol重氧水
18
O所含的中子数约为6.02×10
23
C.0.2 mol O2气体的体积约为4.48 L 18-1D.O2气体的摩尔质量为36 g·mol
解析A中1.8gO2的物质的量为所以,0.1mol
18
18
=0.05mol;B中O中所含的中子数为18-8=10,
18
O的中子数为0.1×10NA=NA;C中0.2molO2气体在标准状况下才能为
-1
4.48L;D中O2的摩尔质量为36g·mol。 答案C 1618
7.O和O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) 1618
A.O2与O2互为同位素 1618
B.O与O核外电子排布方式不同
1618
C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
1618
D.标准状况下,1.12 L O2和1.12 L O2均含0.1NA个氧原子
1618
解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A项错误;O和O互为同
1618
位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B项错误;O和O都是氧
1618
原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现O和O间的转化,C项错误;
1618
标准状况下,1.12LO2和1.12LO2的物质的量均为0.05mol,则所含氧原子均为0.1mol,D项正确。 答案D
8.1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下
He
A
O
H。下列叙述正确的是( )
O原子核内有9个质子
BH原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下,He和N2化学性质都很稳定
2
解析O原子核内质子数是8,A错误H原子核内中子数是1-1=0,B错误;O2和O3互为同素异
形体,C错误;通常情况下,He和N2化学性质都很稳定,D正确。 答案D 9.下列有关ABCD
导学号66474016医学研究证明,用放射性I叙述正确的是( )
I治疗肿瘤可收到一定疗效,
I是碘的一种同素异形体 I是一种新发现的元素
I位于元素周期表中第四周期ⅦA族 I核内的中子数与核外电子数之差为29
I是碘的一种同位素,早已存在,核内有53个质子,82个中子,中子数与电子数之差为
解析
29,它位于第五周期。 答案D
10.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称: 、 、 。写出用做制造氢弹原料的同位素原子 。
3537
(2)已知氯有2种常见同位素原子Cl、Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。 (3)质量相同的
O和
35
37
O所含质子数之比为 ,中子数之比为 。
35
37
35
37
37
35
解析(2)氯化氢有HCl、HCl、DCl、DCl、TCl、TCl6种;但HCl与TCl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1g,O与O的质子数之比为=10∶9,中子数之比为
(×8)∶(×10)=8∶9。
H(或D、T)
答案(1)氕 氘 氚
(2)5 (3)10∶9 8∶9
能力提升
1.导学号66474017科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4
3
C.在元素周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大
解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项正确。 答案C
213151834
2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,H、C、N、O、S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是( ) 34
A.S原子核内中子数为16 2+1+
B.H的酸性比H的酸性更强 1618
C.O与O的化学性质几乎完全相同 1315
D.C和N原子核内的质子数相差2
34+
解析S原子核内中子数为34-16=18,A项错误;酸性强弱只与H的浓度有关,而与质量数或中子数无关,B项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,C项正确;C、N的质子数分别为6和7,故相差1,D项错误。 答案C 3.有X和
X两种粒子,下列叙述正确的是( )
+
A.一定都是由质子、中子、电子构成的 B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等 D.核电荷数和核外电子数一定相等 解析由题意知X和子数不等
X分别为同种元素的原子和离子,即两者质子数相等,中子数不等,电
+
X的中子数N=A-Z,N可能为0,故A项错误;决定元素化学性质的是最外层电子数,
X的
+
同种元素的原子与离子的最外层电子数不同,所以化学性质不同,故B项错误X和
核电荷数相等,但核外电子数不相等,故D项错误。 答案C
4.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉语名为“钅哥”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求
U是核反应堆的
重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( ) AB
40
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 U和
2+
18
U是同位素,核反应属于化学变化 具有相同的电子数
C.Ca与D.Si2解析
中质子总数为80
Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差为53,A错误;核反应
4
