7. 一定量的镁和一定量的锌分别与同质量分数的稀硫酸完全反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）
A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等 C. 镁和锌的质量相等
D. 反应速率甲（锌）慢，乙（镁）快
8. 为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A. B. C.
溶液、
溶液、溶液 溶液、
溶液
溶液
D. 溶液、溶液
9. 往5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ） A. 大于0.2g B. 等于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定
10. X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）
A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X 11. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 在冶金工业中，铁为黑色金属，铜、铝、锌、钛等为有色金属 B. 铝合金轻而坚韧，可做制造汽车、飞机、火箭的材料
C. 铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁是以化合物的形式存在的 D. 在潮湿的空气中，铁易生锈，而铜不易生锈
12. 检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是（ ） A. 裂纹处尘埃多，起催化作用 B. 裂纹处里面含有水分
C. 裂纹处铁的表面积大，反应快
D. 原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
13. 下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ） A. 粉碎铁矿石，生铁冶炼成钢 B. 钢锭钆成钢条，钢铁熔化 C. 铁矿石冶炼成铁，钢铁生锈
D. 铝器皿表面形成保护膜，钢铁表面涂油漆
14. 联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ） A. 价格便宜
B. 铁中含有机物必含的碳元素 C. 烹饪的食物中有铁元素
D. 升热慢退热也慢，保温性能好
15. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应
D. 该反应中铁元素的化合价升高
二. 填空与实验题：
5
1. 沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂。试回答： （1）此晶体的化学式为_______________；
（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其因为（用化学方程式表示）______________________________。
2. 根据给予的信息，判断物质的性质有哪些？
把某金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，可以观察到金属与水剧烈反应，并放出大量的热，金属块熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。
物理性质_______________，_______________，_______________，_______________。 化学性质：____________________________________________________________。
3. 某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验记录如下：
1 5 8 10 13 15 反应时间/min 少量气泡 反应停止，铝剩余 试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：______________________________ ____________________________________________________________。
4. 冶炼金属常用还原剂法，金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关。为了比较金属A和铜的活动性强弱，以下是某同学实验探究的第一步： 实验步骤 现象 结论 将金属A放入试管中，并加无明显现象。 说明金属A的活动性比钾、入少量蒸馏水。 钙、钠弱。 为了继续探究，请设计实验方案，对可能出现的实验现象进行预测，并推出相应结论。 实验步骤设计 可能出现的现象 相应的结论 5. 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理。
烟泥样品中部分元素质量分数表 Cu Zn S 编号 1 2 3 设计方案： 10.3% 11.5% 12.4% 5.0% 4.9% 10.3% 1.2% 1.8% 0.9% 实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 （1）写出步骤②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：____________________。 （2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：____________________。 （3）步骤⑤中所用的操作方法是：__________________________________________。
三. 计算题：
6
实验室用CO还原20g赤铁矿样品，反应后生成的赤铁矿样品中的质量分数。
试题答案】 一. 选择题。
1. C 2. C 3. A 4. D 5. D 6. D 7. D 8. C 9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. C 二. 填空题。 1. （1）
跟足量的澄清石灰水反应，生成了30g白色沉淀，求
（2）
2. 物理性质：硬度软，熔点低，银白色固体，密度比水小 化学性质：与水反应
3. 将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸首先与铝表面的氧化铝反应，所以气泡较少，随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。随着反应的进行，稀盐酸逐渐被消耗，反应速率减慢，直至停止。 4. 将该金属放入溶液中，过一段时间取出，观察，没明显现象，则说明该金属的活动性比铜弱，如果该金属表面析出一层红色物质，则表明该金属的活动性比铜强。 5. （1） （2）
（3）蒸发结晶 三. 计算题。 80%
7
