第一章单元测试题
（时间：90分 满分：100）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 ( )
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．一定有相同的原子序数 D．核外电子个数一定相等
2．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下
4850
列有关22Ti和22Ti的说法中正确的是 ( )
48504850
A.22Ti和22Ti中均含有22个中子 B.22Ti和22Ti的化学性质不同 48504850
C.22Ti和22Ti互称为同位素 D.22Ti和22Ti为同一核素
3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是 ( )
＋
A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na比Li多一个电子层
＋
C．Li、Na、K的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子
4．某主族元素A的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
5．下列原子序数所表示的元素一定在周期表中ⅢA族的是 ( )
A．54 B．116 C．81 D．88
6．O和O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同分异构体 B.O与O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子
7．若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述中正确的是 ( )
A．X可以形成钠盐，其化学式为Na2X B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．X的最高价氧化物的化学式为XO3 D．X的单质能与H2直接发生化学反应
8．元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是( )
A.ⅦA族元素的氢化物稳定性逐渐增强 B.ⅥA族元素的原子最外层电子数逐渐增多 C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强
D.第2周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 9．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；
B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素形成的化合物的
1
161816181618性质可能有 ( ) A．A和B均为第3周期元素 B．能与水反应
C．能与硫酸反应 D．能与碳酸钠反应
10．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 ( )
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
11．下列各组性质的比较中正确的是( )
A.酸性HClO4?HBrO4?HIO4 B.碱性Ba(OH)2?Ca(OH)2?Mg(OH)2 C.稳定性HCl?PH3?H2S D.还原性Cl?Br?I
???
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
13．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是 ( )
①X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源
X ②气态氢化物的热稳定性：HmX>HmR>WHn
③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 Y Z W R ④化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径 A．①② B．③④ C．①④ D．②③
14．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是( )
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
15．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知:A、C原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A 16. 某核素的阴离子R?核外共有a个电子,质量数为A,则m g该核素中所含中子( ) A.[m(A-a+n)/A] mol B.(A-a-n) mol C.(A-a+n) mol D.[m(A-a-n)/A] mol 2 n?二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 1214141712+316 17．（3分）下列7种化学符号：6C、6C、7N、8O 、1H2 、1H、1H28O (1) 共含有 种元素，表示核素的符号有 种 (2) 互称为同位素的是 18、（5分）某微粒的结构示意图为。试回答: (1)当x-y=10时,该粒子为 (填”原子”“阳离子”或”阴离子”)。 (2)当y=8时,该粒子可能是: 、 (举两例)。 (3)写出y=3与y=7的两种元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 19、（12分）有6种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大;A与B可形成化合物A2B?A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子;A、C、F的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应;常温下C的单质为黄色晶体。 (1)D元素属于 (填”金属”或”非金属”)元素,它的最高化合价是 ,最低价气态氢化物是 (填写名称),最低价气态氢化物的水溶液呈 (填”酸”或”碱”或”中”)性。 (2)比较B、C两种元素非金属性的强弱顺序 (请用元素符号表示),并写出一个化学方程式加以证明 。 (3)元素F在元素周期表中的位置是 ,画出F的离子结构示意图: (4)A、B、C、F的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)某同学经过分析得出结论:A与B两种元素形成的化合物只有A2B一种。你是否同意这位同学的观点?若同意,此小题可不回答;若不同意,请回答下列问题 ①写出另外一种化合物X的化学式 ,②向一定量的无色酚酞溶液中加入化合物X的粉末,观察到的现象为 . 20、(10分)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题： (1)4种元素的符号依次是A__________，B________，C__________，D__________。它们原子半径由大到小顺序_____ ____________，离子半径由大到小顺序是__ __ (2) 分别比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱____ __________ (3)生成的气态氢化物的稳定性______>____，理由_____________ ________________ 21、（7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 3 （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 图1中试剂A为_____（填代号，下同）；试剂B为 _____ 试剂C为_____ ①稀HNO3溶液 ②浓盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SO3溶液 ⑤SiO2 （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________ _ 。 （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________ ___________________ ； （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为_________ ________ __ ； （5）图2中装置后应接一个 装置。 22、（15分）针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期 族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是 , 其单质常用作半导体材料的元素是 (2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是 ，最稳定的气态氢化物是 。 (3)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： ⑦的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： ⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： （4）在④与⑤中，化学性质较活泼的是 ，请设计一个化学实验证明： （5）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是 ，请举一个化学事实说明： 4
