山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第2节 元素周期律 元素周
期表学案
【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。
【课前预习案】
一、基本概念
1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。 2、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着___________的递增，而呈__________变化的规律。 （2）实质： 决定了元素性质的周期性变化。 二、元素周期表 1、编排原则
（1）在元素周期表中，横行为 ，是由 相同的元素组成的；
列为 ，同族元素电子层数从上而下依次 。
（2）通过元素周期表，可以了解某元素的名称、 元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。 2、结构（1）周期
1周期，共____ ___种元素 短周期 2周期，共__________种元素 周期 3周期，共__________种元素 （七个 4周期，共___________种元素 横行） 长周期 5周期，共__________种元素 6周期，共___________种元素
不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为 种
（2）族：元素周期表中共有 个纵列，除 三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。
① 主族（A）：由 和 元素共同组成的族(除第18纵列)
列序与主族序数的关系
列序 主族序数 列序与副族序数的关系
列序 副族序数 3 4 5 6 7 11 12
1 2 13 14 15 16 17 ② 副族（B）：完全由 元素组成的族(第8、9、10纵列除外)
③ Ⅷ族：包括 三个纵列。
④ 0族：第 纵列，该族元素又称为 元素。 3、分区
（1）分界线：沿着元素周期表中 与 元素的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属
元素区分界线。分界线左下方为 ，分界线右上方为 。 （2）分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现___________的性质。 4、元素周期表中的几个等量关系：
（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 三、周期表中的部分重要元素
1
1.ⅡA族元素
（1）该族元素包括： （写出符号和名称）被称为碱土金属元素。 （2）原子结构共同点：
（3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良好的导电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。（焰色反应P15页）
（4）化学共性：都很活泼，容易失去 个电子，在化合物中显 价。 2.ⅤA族元素
（1）该族元素包括： （写出符号和名称）称为氮族元素。 （2）原子结构共同点：
3.过渡元素 （1）包括元素周期表中第 列的元素 （2）最外层电子数为1或2，全为 元素
（3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽 ，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较 稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。 （4）常温下只有金属单质 呈液态。
四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。 类别 周期 序数 短周期 长周期 不完全周期 起止元素 ⅠA族元素的 原子序数 包括元素种数 0族元素的 原子序数 （预测） 【预习检测】
1．元素性质呈周期性变化的原因是（ ） A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性的变化
C．核外电子排布呈周期性的变化
2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A.相对原子质量和核外电子数 B.相对原子质量和最外层电子数 C.电子层数和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 3、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（ ） A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应水化物是酸 D.具有可变化合价
4、IA、IIA、IIIA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构（ ） A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D.以上说法都不全面
5、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ）
2
A．一定是金属元素 B．一定是主族元素 C．一定是ⅡA族元素或者是He D．无法确定属于哪类元素
【课堂探究案】
【课堂探究一】微粒半径大小的比较
【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( ) A．原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大
C．原子半径比阳离子半径小 D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大 【例2】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S、Cl、K、Na C．Br、Br、Cl、S D．Na、Al、Cl、F 【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律？
【跟踪训练1】下列叙述中错误的是( )
A. 电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大 B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小 C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子 D. S、Cl、K的半径依次减小
【跟踪训练2】已知短周期元素的离子，aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径 A＞B＞D＞C C.离子半径 C＞D＞B＞A
B.原子序数d＞c＞b＞a D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
2＋
＋
3－
－
2－
－
+
2--+
+
-+
3+
--
【课堂探究二】元素的主要化合价
【例1】主族元素最高正化合价在数值上（ ）
A．与最外层电子数不相同 B．与其所处的周期数相同 C．与其所处的族序数相同 D．等于在氧化物中该元素的化合价 【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族（ ） A．第ⅦA族
B．第ⅥA族
C．第ⅤA族
D．第ⅢA族
【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律？
【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M 0.143 +3 Q 0.102 R 0.089 T 0.074 －2 原子半径/nm 0.160 主要化合价 +2 下列叙述正确的是（ ）
+6、－2 +2 A. L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B. M与T形成的化合物有两性 C. Q、T两元素的氢化物都非常稳定 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等 【跟踪训练2】（2010，上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
3
元素代号 X Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 原子半径/pm 160 主要化合价 下列叙述正确的是（ ） A．X、Y元素的金属性 X +2 B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【课堂探究三】元素周期表的结构、特点 【例1】下列各组元素的原子序数分别相差多少？ 11Na与19K ， 17Cl与35Br （3、4周期） 37Rb与55Cs ， 53I与85At (5、6周期) 【例2】已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1 【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算？ 【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A. 16 B. 26 C. 36 D. 46 【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ） A. X和Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定属于同一周期 C. X和Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY 【当堂检测】 1、下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ） A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B. R元素的氧化物是碱性氧化物 C．Y元素的原子核外最外电子层上有2个电子 D．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同 2、短周期元素M与N的离子M与N具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ） A.M的离子半径比N小 B.M的原子序数比N小 C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同 3、已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ） A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4 4 2+ 3-2+ 3-
