原子的结构教学设计
太平中学：袁仕忠 第二课时
知识与技能：
1、初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图中各个部分的含义。 2、了解1—18号元素中（稀有元素、金属和非金属）原子的最外层电子数的特点。 3、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 过程与方法：
1、通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
2、运用多媒体动画片、课文插图等手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观：
初步体会物质构成的奥秘，养成学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。 教学重点：
粒子的结构示意图、离子的形成过程及离子是过程物质的一种粒子。 教学难点：
原子核外电子分层运动的想象。 主要教法：
讲授法、分组讨论法。 教学过程
一、新课引入：通过前面的学习，我们知道原子是由原子核和电子构成的，并且知道不同种类的原子中的电子数也不一样。原子核的体积相对于原子的体积来说显得非常小，原子内部有很大的空间，那么这些电子是怎样在原子的空间里运动呢？ 二、新课研讨 1、指导学生阅读教材P54有关内容后提问：核外电子是怎样排布的? 用两个字概括。
(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢? 请同学们利用教材P53表3—1的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。 自由创意画图：氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?
2、请同学们打开书本，看教材P54”图3—11 ，介绍电子层概念。（投影) 氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。 知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。
3、（投影) 核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律? 分组讨论后交流。 1．原子核外第一层最多有几个电子? 2．原子核外第二层最多有几个电子? 3．原子核外第三层最多有几个电子?4．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点? (列表比较。) 介绍：相对稳定结构的概念。对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 思考并回答：化学性质相似，教师总结：元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
4、(过渡) 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢? 思考。(动画片演示) 离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。 (看教材插图：P55图3—13 “钠与氯气反应形成氯化钠”。) 观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。 请同学们通过观看动画片及看教材P55插图，说说书写离子符号应注意的事项。 自己归纳离子符号的书写特点。 培养学生的思维能力及表达的能力。 强调离子的表示方法。 练习书写一些离子的符号。
5、（投影）原子、离子的比较。 分组讨论；代表发言。 在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。 小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。 师生共同填表：氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由 __________构成。
三、课堂小结：通过本节课的学习我们知道了原子中的电子在原子内部是围绕原子核分层运动的，电子的分层运动情况我们可以用原子结构示意图直观地表示出来。并且还了解了稀有元素、金属元素和非金属元素原子的最外层电子数的特点与元素化学性质的关系，原子得到或者失去电子后都会形成离子，离子也是直接构成物质的一种微粒。
四、达标训练
1、根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是
A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 2、：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。
（1）x的值为________。
（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。
3、根据结构示意图回答
（1）如果该图表示的是原子，则X值为_____ 。
（2）如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，则X值为_____ 。 （3）如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，则X值为______ 。
五、板书设计 三、核外电子的排布 1、排布规律：分层 2、原子结构示意图 四、离子的形成 1、离子的概念 2、形成过程 六、作业设计：
1、一个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成（ ）
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子 2、、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素 C．①③表示的是阳离子 D．①②表示的元素化学性质相似 3、钠原子和钠离子的结构示意图如下：
请回答：（1）由于它们的原子核内（ ）相同. 所以它们都属于钠元素。 （2）钠原子和钠离子的化学性质（ ）。（填“相同”或“不相同”） 4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中： （1）能直接构成物质的微粒有_________________； （2）能保持物质化学性质的微粒有_____________； （3）显示电中性的微粒有__________________； （4）带正电的微粒有______________________； （5）带负电的微粒有______________________； （6）质量最小的微粒有_____________________；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有__________； （8）在同一原子里数目相等的是_____________；
