(1)写出有关物质的名称：A______；
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①_____； 五、流程题
24．我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空。
（1）南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4完全燃烧的化学方程式是_____，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是_____。 （2）海水淡化。日前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是_____。 （3）从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：
①步骤1发生反应的化学方程式为_____。
②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是_____。 （4）海水制碱，流程图如图所示：
①该厂最终产品有_____（填物质名称）。
②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子分别是_____（填离子符号，注意顺序）。
③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式_____。 六、实验题
25．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空：
A．测定空气中氧气的含量 B．探究燃烧的三个条件 C．证明分子是不断运动的 （1）C实验中烧杯③的作用是______。
（2）A实验实验说明氧气的体积的占空气的______，该实验成功的关键是（填序号）______。 ①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量 ④冷却到室温后才打开止水夹 （3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：______。
七、计算题
26．锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能底下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息通过计算回答以下问题： （1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的； （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为_____；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____；（精确到0.01%）
（4）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗时每天还需要补充13mg锌元素，则此患者每天需要服用该口服液_____支。
八、科学探究题
27．小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I．小林准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。
（1）请写出过氧化氢分解的反应方程式：______________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到__________，说明生成的气体是氧气。 II．小林查阅了相关资料，并进行了探究实验 （查阅资料）
（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）猜想1： 过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。 猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。 （进行实验） 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 分两次进行实验，均注入5 mL过氧化氢溶液 ① 第一次在常温下进行 第二次将试管浸在37℃的温水中 量筒中2分钟收集到的气体体积均为5 mL _____ 分两次进行实验 第一次将装有一小粒过氧化氢② 酶的试管浸在37℃的温水中，注入5 mL过氧化氢溶液 第二次__________ 第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56 mL 第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5 mL 过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用 （3）实验①得出的结论是___________。
（4）实验②中第一次收集到的氧气体积为__________ mL。 （5）实验②中横线部分应进行的操作是__________。 （实验反思）
小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。 反应温度/ ℃ 收集到气体体积/ mL （6）通过这些数据，你能得出的新结论是__________。
【参考答案】
一、选择题 题号 答案 二、多选题 题16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D D C B C B A B B B D C B 加入过氧化氢酶 不加过氧化氢酶 25 37 42 25 37 42 39 56 34 5 5 5 号 答案 三、填空题
21．3Al3+ 3SO42﹣ CaCO3 +6
22．质子数不同 最外层电子数 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 四、推断题
23．过氧化氢溶液 2H2O2五、流程题
24．CH4+2O2
2
AD BC AC BD AD MnO22H2O+O2↑
点燃 CO2+2H2O 燃烧的产物是二氧化碳和水，污染小 渗透法或蒸馏法 Ca（OH）
+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 取样品，加入氢氧化钙，观察是否会出现沉淀 纯碱 SO42-、Mg2+、
2+
2+
Ca、Ba NaCl+NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3 六、实验题
25．与烧杯①进行对比 七、计算题
26．72：11 14.30% 2 八、科学探究题
27．2H2O2MnO22H2O+O2↑ 带火星的木条复燃 体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因 56 将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液 在过氧化氢酶存在时，温度也会影响过氧化氢分解的速度
1 ①②③④ 可燃物与氧气接触才能燃烧 5
