第二讲 几种重要的金属化合物
第一课时
一、钠的重要化合物
请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。
4Na + O2 2Na2O（白色固体；钠表面变暗）△ 2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体；火焰呈黄色） 1、氧化钠和过氧化钠
【思考1】Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？
答案：Na2O +H2O=2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O +2HCl = 2NaCl +H2O （1）【演示实验3-5】Na2O2和水反应
实验现象 所得结论
有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应产生气体
带火星木条复燃 有氧气产生 试管外壁温度升高 反应放热
酚酞试液变红后褪色 有碱生成，Na2O2氧化性应强 反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
Na2O2也是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因还生成了O2 （2）Na2O2和CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【思考讨论】1过氧化钠与水反应，Na2O2与CO2反应，找出反应中的氧化剂和还原剂。
Na202既是氧化剂又是还原剂 2 过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？ 隔绝空气、远离易燃物、密封保存。
3过氧化钠为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 可和H2O，CO2产生O2 【归纳与整理】 钠的氧化物
色、态 化学式 离子数比 氧元素的化合价 类型 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式
氧化钠 白色粉末 Na2O 2：1 -2 碱性氧化物 Na2O+H2ONa2O+CO22NaOH Na2CO3 过氧化钠 淡黄色粉末 Na202 2：1 -1 过氧化物（不属于碱性氧化物） 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 13
与盐酸反应 氧化性、漂白性 生成条件 稳定性 用途 Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O + O2↑ 有强氧化性 能漂白有色物质（氧化原理而漂白） 点燃或加热时钠与氧气反应 较稳定 供氧剂、漂白剂 无氧化性和漂白性 常温下钠与氧气反应 不稳定 2. 碳酸钠和碳酸氢钠 （1）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 骤 ①加1 mL水 放热 ② 加10 mL水 ③ 加2滴酚酞溶液 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水的晶体，较初步结论 NaHCO3更易溶，溶液碱性比NaHCO3的强 （2）【实验探究】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性P56
Na2CO3 现 象 澄清的石灰水 不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 受热分解 发生反应的化学方程式 结 论 受热不分解 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 白色粉末，加水结块变成晶体；细小白色粉末，加水部分溶解；感受不（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质 Na2CO3与NaHCO3的相互转化
【思考讨论】
1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？ 减压、低温蒸干
2.向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是： 先逐渐变大，后又减小。
3.向饱和的Na2CO3溶液中通CO2,会出现什么现象?并写出化学方程式及离子方程式。
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溶液浑浊或产生沉淀 Na2CO3（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 2Na++CO32-（饱和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 【归纳与整理】
（1）碳酸盐的溶解性规律:
a. NaHCO3易溶解于水,其他酸式碳酸盐也都易溶于水
b. Na2CO3易溶解于水,K2CO3， (NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCO3 、BaCO3
难溶
c.特例：溶解性Na2CO3 > NaHCO3,一般情况酸式盐比正盐易溶
（2）Na2CO3 NaHCO3两者的鉴别:
(1)固体: ①加热方法②加入同浓度的盐酸，反应剧烈的是NaHCO3 ③加热并把产生的气体通入澄清的石灰水中
(2)溶液: ①CaCl2 或BaCl2 溶液②滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3 （4）.除杂:
Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧化碳 三.焰色反应
(1)定义: 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 (2)注意：很多金属而不是所有金属;它是元素的性质(与存在状态无关)；
焰色反应是物理过程
(3)实验:
洗涤铂丝( 用稀盐酸 ) 灼烧(至与原来火焰焰色相同) 蘸取 灼烧 洗涤 (4)结果:
钠 ( 黄色 ) ; 钾 ( 紫色 ) 透过 蓝色钴玻璃 观察 (5)洗涤铂丝用稀盐酸,原因在于 除去杂质元素影响 (6)蓝色钴玻璃的作用: 滤去钠等杂质颜色干扰 (7)现象不明显的原因:酒精灯火焰本身呈黄色
巩固练习
1、下列反应中，属于氧化原反应的是（ ）
A．SO△
2+H2OH2SO3
B．2NaHCO3 ══ Na2CO3+ H2O+CO2↑ C．2Na+2 H2O ══ 2NaOH+H2↑ D．Al(OH)3+3HCl ══ AlCl3+3H2O 2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是 ( ) A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑，水是还原剂
B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂
C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑，水既不是氧化剂，又不是还原剂
D 2NaHCO3===Na2CO3+ CO2↑+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物 3、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
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D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
③⑥⑨⑤①②Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 ⑧⑦④
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
5、W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系：
W → X + CO2 ↑+ H2O Z + CO2 →X + O2 Z + H2O →Y + O2 X + Ca(OH)2 →Y + CaCO3
试写出它们的化学式：W NaHCO3，X Na2CO3，Y NaOH ，Z Na2O2 。
6、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
?写出化学式：A ，B
?写出反应⑤的离子方程式： 。 ?写出反应⑥的化学反应方程式： 。
7．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和
溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
?在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。
A B C D
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