卤族元素 (2课时)
【目的要求】1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一
些重要化合物的用途；
2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步
形成元素自然族的概念；
3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论
的能力。
【重、难点】 1．卤素的性质与原子结构的关系。
【教学方法】 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
【课时安排】 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性， 第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。 【教学过程】
言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题
1．1．卤素包括哪些元素？（名称 符号 原子结构） 2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？
3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？ 4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？ 5．5．碘单质具有什么物理特性？
师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．1．卤素的原子结构--------讲解
2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问
3．3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示
学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。 （1） + 金属 金属氯化物
1．相似性 （2） + H2 HCl 将“氯“改为“卤“ （3） + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X” （4） + OH Cl + ClO
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【板书设计】
一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构 2.单质的递变规律
色 状 熔沸点 密度 水溶性 氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小
3．溴和碘单质的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2）萃取的条件： ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶 ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化 溶剂 水 苯 汽 油 四氯化碳 溶质 Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 橙 橙红 I2 深黄 褐 淡紫 紫红 淡紫 紫红 紫 深紫 密 度 比 水 轻 比 水 轻 比 水 重 二．二．卤素单质（X2）的化学性质
（1） + 金属 金属氯化物 氧化性 1．相似性 （2） + H2 HX
（3） + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性 （4） + OH X + XO （F2除外）
（第二节时）
复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？
学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
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投影：思考题
1．1．卤素单质的化学性质有哪些递变性？
2．2．卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？ 3．3．从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？ 4．4．碘有何特殊的化学性质？
5．5．HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用？ 6．6．Cl 、Br 、I 如何鉴别？
引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。
讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。 （1） + 金属 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 2．递变性 还原性：I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
演示实验： ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性 KI + 淀粉
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4） KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4） ③ NaBr + 氯水 + CCl4
结论： X2 + 2X = 2X + X2
讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。 （非金属置换----夺电子 金属置换----给电子）
问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？
小结：F2和I2的特性。
讲解：（1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；
（2）Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
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【板书设计】:
（1） + 金属 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 2．递变性 还原性：I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) （X2 + 2X = 2X + X2） 3．特性： （1）F2 ：是最活泼的非金属单质 （2）I2 ：遇淀粉变蓝色
三．三．卤素的几种化合物 1．1．HF和CaF2 存在：
制取：CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑ 性质：4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O 用途：
2．AgCl、 AgBr和AgI NaCl
制取：NaBr + AgNO3 NaI 光照
特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2 用途：
3．Cl 、Br 、I 的鉴别方法
Cl 白色沉淀 Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I 黄色沉淀
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