mol·L
－1
＝1×10 mol·L
－4－1
，pH＝－lg c(H)＝－lg(1×10)＝4。(2)由H2(g)＋
－1
＋－4
12
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol ①
1－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol ②
2
－1
②－①得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol。
a、b、c、d四种物质中能与SO2作用的是a、b，所以Ca(OH)2、Na2CO3可以作洗涤剂。 (3)①由 N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH>0 开始物
0.8 mol 0.2 mol 0
质的量：转化物－4－4－4
4×10 mol 4×10 mol 8×10 mol
质的量：平衡物0.8－4×0.2－4×－4
－4 －4 8×10 mol
质的量：10 mol10 mol
c2NO设容器体积为V，则：K＝＝
cN2·cO2－4
8×102V－6
≈4×10。 －4－4
0.8－4×100.2－4×10×VV温度升高，上述反应正向进行，并且反应速率加快，所以单位时间内生成的NO的量增加。
②该反应为熵减小的反应，即ΔS<0。根据反应能否发生的判据：ΔH－T·ΔS>0可知该反应在任何温度下均不能自发进行。
催化剂
③CO和NO反应生成无污染的气体只能为N2和CO2，所以反应为2CO＋2NO=====2CO2＋N2。
答案：(1)酸性 4
－1
(2)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol ②a、b
－6
(3)①4×10 温度升高，反应速率加快，平衡右移
②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
催化剂
③2CO＋2NO=====2CO2＋N2 6．(2013·高考浙江卷)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2 (g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3
溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是____________________________________。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1
时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH
5
变化总趋势曲线。
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________(写出2个)。
(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是________。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 解析：结合题给图像，用盖斯定律、化学平衡原理作理论指导进行分析、解决相关问题。 (1)根据盖斯定律，由反应Ⅱ×2减反应Ⅰ可得：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)，则有ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。
(2)①由图1可知，当温度为T3时，可逆反应达到平衡状态，温度升高，CO2的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，则有ΔH3＜0。
②在T1～T2区间，此时可逆反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，平衡正向移动，CO2的捕获量随温度的升高而提高。在T4～T5区间，此时可逆反应已达到平衡状态，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2的捕获量随温度的升高而降低。
③t1时刻，温度迅速升高到T2，平衡逆向移动，溶液的pH升高，根据化学平衡移动原理，达到新平衡时，溶液的pH低于开始时的pH。
(3)欲提高CO2的吸收量，应使平衡正向移动，可降低温度或增加CO2的浓度等。 (4)CO2为酸性氧化物，可用碱性溶液(如Na2CO3溶液)或碱性物质(如HOCH2CH2NH2)等来吸收。
答案：(1)2ΔH2－ΔH1 (2)①＜
②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获
③
(3)降低温度；增加CO2浓度(或分压) (4)BD
6
