(2)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液(×)
－1
(3)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×)
(5)用装置
(6)配制0.100 0 mol·L
－1
的Ca(OH)2溶液(×)
配制溶液(×)
氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)
－1
(7)用固体NaCl配制0.5 mol·L容量瓶(×)
(8)用
的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液(×)
－
(9)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸(×)
2．实验中需要2 mol·L
－1
的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的
规格和称取的碳酸钠质量分别是多少？
提示：选用1 000 mL的容量瓶，称取Na2CO3的质量为2 mol·L1×1 L×106 g·mol1＝
－
－
212 g。
[考向合作探究]
一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL 1.0 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
－
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol·L1 Na2CO3
－
溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。
2．实验室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，
－
以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为______g。 (3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________________________________。
(6)定容，摇匀。
(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：配制480 mL 0.50 mol·L1 的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50
－
mol·L1×0.5 L×58.5 g·mol1＝14.6 g。用托盘天平称量时，药品放在左盘，配制一定物质的
－
－
量浓度溶液的一般步骤为：计算 →称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
答案：(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2)14.6 (3)①拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (7)偏低 [易错警示] (1)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (2)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
溶液配制的误差分析 3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L
－1
②左盘 (4)搅
的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质______________________。 (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。
(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 (10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_____________________________。 (12)配制前容量瓶中有水滴________。
答案：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小
(11)偏小 (12)无影响
[知能存储] (1)误差分析的方法
nm
依据：c＝＝，其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的
VMV量)理论值m(或n)偏小，或溶液体积比理论值V偏大时，都会使所配溶液浓度偏低，反之偏高。
(2)仰视与俯视对容量瓶中溶液液面的影响
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点三|化学计算中的五种方法?难点拉分型——讲细练全?
电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法 ＋－－1．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3)＝0.3 mol·L1，c(SO2L4)＝0.7 mol·
－1
，由水电离的c(H)＝10
－
＋－13
mol·L1，则c(K)为( )
－
＋
A．0.15 mol·L1 C．0.3 mol·L1
－
B．0.2 mol·L1
－
D．0.4 mol·L1
－
＋
－13
解析：选D 由水电离的c(H)＝10
＋
mol·L1，则由水电离的c(OH)＝10
－
－
－
－13
mol·L1，
－＋
说明水的电离受到抑制，溶液中的c(H)＝0.1 mol·L1，根据电荷守恒可得c(Al3)×3＋c(H)
＋
＋c(K)＝c(SO2L1。 4)×2＋c(OH)，则c(K)≈0.4 mol·
＋
－
－
＋
－
2．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)＝2 mol·L1，c(SO2L1，若将200 4)＝6.5 mol·
＋
－
－
－
mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 mol·L
＋
＋
－1
的氢氧化钠溶液( )
A．0.5 L C．1.8 L
B．1.625 L D．2 L
＋
＋
－
＋
3
解析：选D 根据电荷守恒得：2c(Mg2)＋3c(Al3)＝2c(SO2)＝4)，c(Al
2×6.5 mol·L1－2×2 mol·L1－＋＋
＝3 mol·L1，加入氢氧化钠溶液使Mg2、Al3分离，此时NaOH
3
－
－
转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：
2n?SO24?＋n?AlO2?
V(NaOH)＝
c?NaOH?
－
－
2×6.5 mol·L1×0.2 L＋3 mol·L1×0.2 L＝＝2 L。 －
1.6 mol·L1－
－
巧用电荷守恒求解离子浓度
任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：
3c(Al3)＋c(H)＝2c(SO2知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓4)＋c(OH)，
＋
＋
－
－
度。
[注意] 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶液中常可忽略H。
化学方程式计算中的巧思妙解——差量法 3．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
84w2－53w1
A. 31w173w2－42w1C. 31w1
84?w1－w2? B. 31w1115w2－84w1 D. 31w1
－
＋
＋
－
解析：选A 由题意知w1－w2应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中
