（3）b （4）二氧化碳倾倒过快,先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小 [解析] 本题考查的是二氧化碳气体的实验室制取及其化学性质。（1）由图知,X仪器的名称是长颈漏斗。（2）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应物为固体和液体,反应条件为常温,故可选用装置A作发生装置。装置B中长颈漏斗下端管口未液封,会使产生的二氧化碳逸出。大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;该反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成水和二氧化碳,故该反应为复分解反应。（3）CO2的密度大于空气的密度,可用向上排空气法收集;CO2难溶于NaHCO3饱和溶液,也可用排饱和NaHCO3溶液法收集。（4）进行D所示的操作时,若二氧化碳倾倒过快,会先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小而熄灭。
6.D [解析] 本题考查的是氧气和二氧化碳的相关知识。氧气由氧分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成,二氧化碳中不含有氧分子,故A错误;氧气、二氧化碳常温下都是气体,氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,故B错误;氧气无可燃性,不能作燃料,故C错误;在自然界中,动植物的呼吸、含碳物质的燃烧都消耗氧气生成二氧化碳,而植物的光合作用可将二氧化碳转化为氧气,故D正确。
7.A [解析] 图乙中是自然界中碳、氧循环的重要反应,可实现有机物（葡萄糖）与无机物（二氧化碳）的相互转化。 8.（1）CO2 （2）分解反应
（3）工业上用来制汽水（答案合理均可） （4）C+O2
CO2（答案合理均可）
（5）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 9.（1）B ①② Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O （2）实验一:> 红
实验二:生成白色固体和黄色固体
[解析] （1）为了提高灭火的效率,灭火器中发生的反应速度要快,产生的二氧化碳气体要多。反应物的浓度越大,反应速率越快,且生成的气体越多,所以,灭火器中的反应物应用浓盐酸和碳酸钠溶液;实验室制取二氧化碳气体,为控制反应速率,可以控制反应物的接触面积的大小（即反应物的状态）和反应物的浓度。浓盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。（2）实验一:由图中实验现象可知,二氧化硫气体溶解的比二氧化碳气体多,证明相同条件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸能使紫色石蕊试液变为红色。实验二:镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,二氧化碳和二氧化硫的化学性质具有相似性,因此,镁条在二氧化硫中燃烧的生成物是氧化镁和硫单质,硫单质是黄色固体,所以,反应现象是剧烈燃烧,生成白色固体和黄色固体。 10.（1）C
（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体 c （3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O
[解析] （1）因为浓盐酸具有挥发性,实验室不能使用浓盐酸制取二氧化碳;稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石表面,阻止反应的进行,也不能用于制取CO2。（2）二氧化碳中会含有氯化氢和水蒸气,应先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢,再用浓硫酸吸收水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳。 11.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ （2）a （3）A
（4）溶液恰好由红色变为无色 （5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O HCl或H2SO4
[解析] 本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。 （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。（2）因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2时,气体应“长进短出”,因此,二氧化碳气体应从a端通入。（3）要使C中的两个气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求。（4）氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色。（5） 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,因此,气球胀大,若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入稀盐酸或稀硫酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小。
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