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28．（6分） 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。 （1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。
（2）铁生锈的条件是 ，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
（3）生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧
化铁的化学方程式为 。
（4）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如
下图所示。
FeCl2、H2 高温反应器 HCl和纳米级铁粉
① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目
的是 。
29. （6分） 人类的生产生活离不开燃料的利用。
（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式
为 。
（2）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触
和________。
（3）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
资料卡片 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，常用作防火材料。Na2SiO3的熔沸点均在1000℃以上，远高于纸的着火点。
① 实验一中可观察到的现象为 。
② 实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为 _。 ③ 对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是 。 30．（7分）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
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硫酸铜 溶液
铁钉
A B C
（1）上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号），其原因是 。
（2）某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁 氢原子 微观 示意图 氧原子 反应前质量/g 反应后质量/g 68 0 100 x 1 y 0 z 硫原子
① 丁的化学式为 。
② 表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 （填物质序号）。 ③ 上述反应的化学方程式为 。
④ 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）。
A．x + y + z = 169 B．y + z = 168
C．(100-x)∶z = 32∶64 D．(100-x)∶(y-1) = 8∶3 三、实验题（共3个小题，共20分） 31．（6分）根据下图实验装置，回答下列问题。
A B C D E
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。 （3）用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 （填字母序号），仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
32．（6分）小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。 （1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
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金属X 金属Y 金属Z
完全相同的稀盐酸
（2）如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管
中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。 ② 金属Y可能是 （填字母序号）。
A．Mg B．Ag C．Hg D．Zn
③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________（试剂可自选）。
33. （8分）研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热（试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失）。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少？ 【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
图1 Fe2O3为红色固体； Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有
很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H?O
Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
图1
FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3；FeCl3
溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C 【实施实验】
目的：确定固体X的组成。 步骤 I II III 操作 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 主要现象 部分固体被吸引到磁铁上 结论 可能有Fe或Fe3O4 澄清石灰水
固体剧烈燃烧， 一定有C b中溶液变浑浊 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，无明显现象 精品文档
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加入足量的稀盐酸。 一定没有 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，产生 。 一定有Fe 逐滴加入稀盐酸。 一定没有Fe3O4 在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不变红色 IV V
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。
滤纸上的剩余固体 a
O 澄清 石灰水 盐酸
固体X
图2 图3
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验： 步骤 I 操作 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2；打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 数据 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 m 1 = 17.9 g m2 = 317.9 g m3 = 317.3.g II III 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 m4 = 1.1 g 【获得结论】 （1）为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。 （2）固体X的成分及质量分别是 。 四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO ），其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少？
35．（3分）贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，
生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3 CaO + CO2↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙
高温
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