专题强化练(四)
1．(2019·湖北部分重点中学联考改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径由小到大的顺序：d
C．除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液 D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g
解析：从图中元素的化合价、原子半径的相对大小及原子序数，可知x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：r(O)>r(Na)>r(Al)，故A项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故B项错误；除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，化学方程式为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故C项正确；S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足：h>g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D项错误。
答案：C
2．(2019·重庆模拟)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
2－
＋
3＋
A．d和d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b D．a和b形成的化合物不可能含共价键
解析：结合题图可推知a为O，b为Na，d为P，e为S。d和d属于同种元素的不同核素，A项错误；非金属性：O>S>P，故气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解熔融NaCl的方法制备单质Na，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。
31
33
31
33
答案：C
3．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲为碱金属元素
B．简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．工业上电解乙和己形成的化合物制备乙
解析：甲是H，为第ⅠA族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别是N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上用电解熔融MgCl2制备Mg，D项错误。
答案：B
4．(2019·林州调研)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且具有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01 mol·L v溶液的pH为12，0.01 mol·L r溶液的pH为2，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
－1
－1
A．单质沸点：W>Z B．原子半径：X>Z>W
C．Y、Z形成的化合物中化学键的类型是离子键 D．X的简单离子比Y的简单离子氧化性强
解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z单质是常见的黄绿色气体，则Z为Cl；u是Y的最高价氧化物且具有两性，则Y为Al，u为Al2O3；v是X的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol·L v溶液的pH为12，则X为Na，v为NaOH；0.01 mol·L
－1
－1
r溶液的pH为2，并结合框图可知，r为HCl，W为H。氢气与氯气都是分子晶体，氯气的
相对分子质量大，沸点高，A项错误；Na与Cl位于同一周期，H是元素周期表中原子半径最小的元素，原子半径：Na>Cl>H，B项正确；AlCl3为共价化合物，只含有共价键，C项错误；
Na的金属性比Al的强，Na的氧化性比Al的弱，D项错误。
答案：B
5．(2019·株洲模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是( )
＋3＋
A．简单离子半径大小：X C．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性，不可能显碱性 D．二元化合物n只含离子键，不含共价键 解析：m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为Na2O2、乙为S单质。由上述物质间的转化关系示意图可知，甲为O2、m为Na2S、p为H2S、r为H2O。结合题述信息可知，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。A项，简单离子半径大小：Na 答案：B 6．(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 解析：根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。原子半径大小应为X＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。 答案：D 7．(2019·长沙模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确 ＋ 2－ 2－ 的是( ) 元素 原子半径/nm 最高正价或 最低负价 X 0.077 ＋4 Y 0.075 ＋5 Z 0.102 －2 W 0.099 －1 A.Z处于元素周期表中第二周期第ⅥA族 B．X、Y都可与氧元素形成多种氧化物 C．Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键 D．X与W形成的化合物的电子式可表示为 解析：由表中数据分析可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，再由最高正价或最低负价分析可知X、Y、Z、W分别为C、N、S、Cl。S处于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故A错误；C与O可形成CO、CO2，N与O可形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，故B正确；N的氢化物与Cl的氢化物反应生成的产物是NH4Cl，NH4Cl由NH4与Cl构成，它们之间形成的化学键是离子键，NH4中N原子与H原子之间形成共价键，故C错误；C与Cl形成的化合物是CCl4， ＋ ＋ － 其电子式为 答案：B ，故D错误。 8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及 0.1 mol·L丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2＝0.3)，下列说法正确的是( ) －1 甲、 A．简单阴离子的还原性：Z B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
