第十单元 常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱
一、如何识别酸和碱 1．识别酸和碱的方法
（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。） ①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。 ②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。 （2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。 ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。 （3）用PH试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。 二、溶液酸碱性的强弱程度
2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。 0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
中性 酸性增强 碱性增强 ①当PH=7时，溶液呈 中 性；
当PH﹥7时，溶液呈 碱 性，PH越大，碱性越 强 ； 当PH﹤7时，溶液呈 酸 性，PH越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H+ 的化合物叫做酸。【酸= H+ + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H+ 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH--的化合物叫做碱。【碱=金属离子 + OH-- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH-- 。 三、酸和碱对生命活动的意义
5．酸雨：正常雨水的PH约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应
一、酸和碱之间发生什么反应
1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。 2．中和反应的实质：H+ + OH-- = H2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。 二、中和反应的应用 4．应用（写出化学方程式）：
（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O （2）生理上：胃酸（含盐酸）过多，可以用氢氧化铝[Al(OH)3]等来中和治疗。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （3）工业生产中处理工厂的一些废水（含硫酸），可用氨水来中和。 H2SO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 +2H2O （4）实验室里：用酸来清洗残留在试管等内壁的难溶碱。[稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀HCl洗Fe(OH)3] H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O ； 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O （5）日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。
人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。此时涂抹下列物质后可以使痛痒较快消失或减轻的是 （ B ） A．食盐水 B．肥皂水 C．橘子水 D．米醋
5．盐：盐是 金属 离子或 铵根 离子与 酸根 离子相结合形成的。依据
盐的组成，可以把盐按不同的标准划分为多种类型，在硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、碳酸钙、氯化钾、氯化钠这
几种盐中，属于钾盐的是 K2SO4、KNO3、KCl （填化学式，下同），属于硫酸盐的是K2SO4、、CaSO4 ，属于盐酸盐的是 KCl、NaCl 。 6．物质的分类：
混合物空气、溶液(食盐水、矿泉水、盐酸、石灰水等)、石灰石、合金、煤、石油、天然气
物质 （多种物质）
金属单质：Fe 、Mg 、Cu 、Zn、等
单质 ： 非金属单质:P 、S 、C 、Si 、O2 N2 H2 Cl2 I2 F2 纯净物 （一种元素）Br 2
稀有气体单质： He 、Ne 、Ar （一种物质） 化合物： 有机物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质、等
（多种元素）
氧化物 如H2O CuO CO2
+
酸（H +酸根离子）如 HCl H2SO4 HNO3
无机物
碱（金属离子或NH4+ + OH-）如NaOH Ca(OH)2 KOH
盐（金属离子或NH4+ + 酸根离子）如NaCl CuSO4 Na2CO3
7．复分解反应：
(1)定义：两种 化合物在溶液中相互交换成分生成两种新的化合物 的反应叫做复分解反应。 (2)基本表达式： AB + CD = AD + CB 。 (3)基本特点： 交换 成分，化合价 不变 。
第三节 酸和碱的性质
一、酸的性质
1．纯净的盐酸有刺激性气味，是 HCl 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的 挥发 性，打开瓶盖会看到瓶口有 白雾 出现。
2．浓硫酸有较强的 吸水 性，因而常用作气体 干燥 剂（但不能干燥 NH3 ）；浓硫酸有 “脱水”性，沾在皮肤或衣物上会出现 碳化 现象；浓硫酸有强烈的 腐蚀 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 大量的热 ，因此在稀释时，应将 浓硫酸 倒入 水 中，并且不断搅拌。 3．几种常见酸的化学式：
硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氢硫酸 H2S 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 4．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 减少 ，溶液的质量将 减少 ，溶质质量分数将 减小 （变 稀 ）（填变“浓”或“稀”），因为浓盐酸具有 挥发 性。
5．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 不变 ，溶剂的质量将 增加 ，溶液的质量将 增加 ，溶质质量分数将 减小 （变 稀 ），因为浓硫酸具有 吸水 性。 6．金属活动顺序：
①金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb（H）、Cu Hg Ag Pt Au ②含义： 活动性由 强 到 弱 。 7．酸的化学性质
（1）酸+金属（H前）→盐+氢气
①锌与稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ ②锌与稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ④铁与稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ⑤镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ ⑥镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ⑦铝与稀盐酸反应： 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑ ⑧铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ （2）酸+金属氧化物→盐+水
①盐酸除锈： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O ②硫酸除锈： 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （3）酸+某些盐→新盐+新酸
①实验室制CO2： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ ②泡沫灭火器原理： Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
③酸雨（HNO3）腐蚀大理石雕像： CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ ④盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 ⑤硫酸与氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl （4）酸与碱发生中和反应生成盐和水 （5）酸与指示剂作用显色
8．置换反应：一种 单质 与一种 化合物 反应生成 另一种单质 与 另一种化合物 的反应叫做置换反应。基本表达式： A+BC=B+AC 。
9．将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由 无 色变为 黄 色，发生反应的化学方程为：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O ，属于 复分解 反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 气泡 （填现象）产生，化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，属于 置换 反应。
10. 将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是溶液由 无 色变为 黄 色，发生反应的化学方程为：3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ，属于 复分解 反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 气泡 （填现象）产生，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，属于 置换 反应。 11．为什么盐酸可以除铁器制品表面的铁锈？ 铁锈能与盐酸反应 。
工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 时间过长铁要被酸反应。 二、碱的性质
12．常见碱的物理性质： （1）NaOH的物理性质：
①氢氧化钠是白色固体， 易 溶于水（溶于水 放 热、溶液由涩味、滑腻感）；
②氢氧化钠敞放易吸收空气中的 水分 而发生潮解（属于 物理 变化），因此氢氧化钠固体常用作某些气体的 干燥 剂（但不能干燥 CO2 等酸性气体）；
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——（俗称） 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。 （2）Ca(OH)2的物理性质
①白色粉末， 微 溶于水，（溶解度随温度 升高 反而 减小 ）； ②俗称： 熟石灰 、 消石灰 ； ③具有强烈的腐蚀性。
（3）蓝色沉淀：名称 氢氧化铜 ，化学式 Cu(OH)2； 红褐色沉淀：名称氢氧化铁，化学式Fe(OH)3； （4）氨水（氨气溶于水形成）是具有 氨臭 气味的水溶液，其溶质 一水合氨 的化学式 NH3·H2O 。 13．可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 、NH3·H2O。 14．碱的化学性质： （1）碱能使指示剂显色；
（2）碱与酸发生中和反应生成盐和水； （3）碱+非金属氧化物→盐+水
①CO2使石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O ②烧碱变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O 15．氢氧化钠应 密封 保存，因为①NaOH易吸收空气中的水分而发生 潮解 ；②NaOH还要吸收空气中的 CO2 而变质，一瓶NaOH长期敞放已经变成了 Na2CO3 。 （4）碱+某些盐→新盐+新碱
①苛性钠溶液与氯化铜溶液反应： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl ②烧碱溶液与氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl ③硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液： CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ ④工业上用纯碱（Na2CO3）制取烧碱： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 16．煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 ＝＝ CaO + CO2↑ ； 生石灰制取熟石灰： CaO + H2O = Ca(OH)2 。 17．四大基本反应类型及复分解反应的条件：
（1）化合反应： A+B=AB ； （2）分解反应： AB=A+B ；
高温 交换成分
（3）置换反应：A+BC=B+AC；（4）AB + CD = AD + CB 化合价不变
有↓、↑或H2O生成 18．特殊有色溶液：Fe3+均为黄色溶液（以FeCl3为代表）；
Cu2+均为蓝色溶液（以CuSO4为代表）；Fe2+为浅绿色溶液（以FeCl2为代表；其余溶液为无色透明溶液。 19．特殊有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3 ； 黑色固体物质：CuO、 MnO2、 Fe3O4、 C 。
20．特殊不溶于强酸的白色沉淀： AgCl↓、BaSO4↓ ；红棕色物质： Fe2O3 ；红色物质：Cu 。
第四节 海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
1．碳酸钠俗称 纯碱 和 苏打 .其水溶液显 碱 性，滴加石蕊试液显_蓝 色，滴加酚酞试液显_红 色。纯碱在化学工业中用途极广。 2．氨碱法制纯碱流程： 盐 精制 精 盐 吸氨 氨 盐 碳酸化 碳 酸 过滤热解
（1）其反应原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+ NaHCO3 2 NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）氨盐水在食盐水更易吸收CO2的原因是 氨盐水显碱性 （3）氨盐水吸收CO2后生成NH4Cl和NaHCO3,哪种物质首先析出？ NaHCO3,原因是 NaHCO3的溶解度较小
3．1926年，我国化学家 候德榜 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的 _候氏联合制碱法，即向滤出的NaHCO3晶体的NH4Cl溶液中加入_食盐,使其中的NH4Cl_结晶单独析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。 4．碳酸氢钠俗称 小苏打,又称酸式碳酸钠,通常是 白 色晶体，能 溶于水。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂，其反应原理是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2↑ 。 二、纯碱的性质
5．纯碱(Na2CO3)是厨房中常用的物质。①观察其颜色为 白 色粉末状固体。②实验其溶解性： 易 溶于水。 6．纯碱的化学性质
（1）与酸反应：向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现有 气泡产生 的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现木条熄灭,这说明有CO2生成，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 又如:碳酸钠溶液与稀硫酸反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）与碱反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现 浑浊_的现象，方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
又如:碳酸钠溶液与氢氧化钡反应：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（3）与盐反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，会发现 白色沉淀 的现象，方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 又如:碳酸钠溶液与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 7．常见盐的溶解性——口诀
钾钠铵盐硝酸盐，水中全部溶解完；盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡钙铵 盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部 能溶 与水，硫酸盐中除BaSO4和MgSO4 微溶于水，其余全部溶解；盐酸盐只有AgCl难溶，其余全溶。碳酸盐中除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵能溶于水，碳酸镁微溶，其余全难溶。 8．几种特殊的盐：
纯净的CuSO4是 白 色 粉末，其水溶液显 蓝 色。硫酸铜遇少量水由 白 色粉末变成 蓝 色晶体，该方法常用于检验 水 的存在，硫酸铜晶体俗称胆矾 或蓝矾，化学式为 CuSO4.5H2O,化学名称叫做 五水合硫酸铜。水 水 水 氢钠 纯碱
