在称量C中的硬质玻璃管（82.112g）、装入晶体后的硬质玻璃管（86.282g）、D的质量（78.368g）后，实验步骤如下：
步骤I的目的是 ； 操作甲是 ，操作丙是 （填写编号）。
a、关闭K1 b、熄灭酒精灯 c、冷却到室温 d、烘干
38、步骤IV称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g。产品硫酸亚铁晶体（FeSO4?nH2O）中n= ；相对误差为 。产生误差的可能原因是： 、
（选写2条）。 六、（本题共12分） 35、C（1分）
36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分） 37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分） 38、6.734（2分）； -3.8%（1分）；
①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）； ②冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出（1分）。 ③未进行恒重操作。等（合理给分）
七、（14普陀二模）（本题共12分）
氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空： 39、实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
图-39-1
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A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵； ②碳酸铵； ③碳酸氢铵； ④氯化铵； ⑤熟石灰； ⑥氢氧化钠。
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是 （选填上述编号），此时A处的装置应为 （选填下列编号）。
a
b
c
图-39-2
d
e
f
至此，完成了对图-39-1中装置的补充。试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： 。 40、在图-39-1中，若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有： 。 41、某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：
图-41
NH3 氧化炉 设备a 设备b HNO3
足量O2
NOx
写出b的名称 ；a中反应的化学方程式 。
42、工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。实验室配置250mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻棒、 。
43、常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高。请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图-41中。 七、（本题共12分）
39、②、③（1分）；d（1分）；
①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）； ②在E后增加一个尾气吸收装置（1分）
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40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。（2分） 41、吸收塔（1分）； 2NO+O2→2NO2（1分）
42、1.64（1分）；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分） 43、
加压
NH3 氧化炉 设备a 设备b HNO3
图-41
足量O2 NOx 尾气吸收
（2分）
六、（14长宁二模）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________ 反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_______________________________ 36.干燥管中盛放的药品是 。简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理： _____________________________________________________________ _______ . 37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。 38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。
39. 氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：_______(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________
六、（共12分）
35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1分） NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3（2分）
36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）
37.不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分） 38. 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分） 39.低；70%（0.70）（2分）
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七、（14长宁二模）（本题共12分）
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-→Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O 40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_________________ A．搅拌B．适当提高温度C．研磨矿石D．适当提高盐酸浓度
41、操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有 ； 滤渣A的成分是 。
42、反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因
是 。 43、反应③的化学方程式是
。 44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，
理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是 。 七、（本题共12分）
40、A B C D （4分，一个答案1分） 41.漏斗 烧杯 SiO2 （3分） 42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （2分）
43、 (NH4)2Ti5O15＋2LiOH→Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O） （2分） 44、10/9（1分）
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