8、如图表示可逆反应: N2+3H22NH3（正反应为放热反应）, 达到平衡状态时,受外界因素影响导致平衡
移动的曲线,据此判断影响此平衡V 移动的因素是( ) V V A.升高温度,同时加压
V B.减小压强,同时降温 V C.增大反应物浓度,使用催化剂 D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
-1
9、 100ml 6mol·LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．硫酸钠固体 B．氢氧化钠溶液 C．醋酸钾溶液 D．硝酸钾溶液 E.硫酸钠溶液 F.水
正正逆逆 17
10、 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现产生H2的速率变化情况如右图,其中t0—t1, 速率变化的主要因素是＿＿＿＿。 t1—t2速率变化的主要因素是＿＿＿＿＿＿＿。
18
V t0 t1 t2 t
11、2010 全国新课标卷（14分）
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
19
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4
溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
20
