2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClO B．Cl C．Cl2 D．ClO
2．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 （ ）A．纯碱—Na2CO3 C．苛性钠—Na2CO3
B．小苏打—Na2CO3 D．胆矾—CuSO4
—
—
3．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )
A．具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C．是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 D．在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A．3.38g
B．4.58g
C．4.16g
D．4.41g
5．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H===2Fe+3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H===Ca+2H2O
6．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 7．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A．
B．
C．
D．
+
2+
+
2+
+
3+
8．陶弘景对硝酸钾有如下记载：“先时有人得一种物，其色理与朴硝（硫酸钠）大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停滞，如朴硝，云是真硝石（硝酸钾）也。”下列有关说法错误的是
A．朴硝和硝石均易溶于水 B．朴硝和硝石加强热都不分解 C．朴硝和硝石都属于电解质
D．“紫青烟起”是由于硝石中的K在火焰上灼烧时呈现特殊颜色 9．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是 A．碳素钢 B．石墨 C．玻璃 D．水银 10．下列关于氯水的说法正确的是（ ） A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
11．200mL 1mol?L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL A．只有①
B．①③
C．②④
D．②③
+
12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是
A． B． C． D．
13．下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A．红热的铁与水蒸气 B．钠与水 是（ ）
C．铝和NaOH溶液反应 D．铁与浓硫酸反应
14．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的
A． B．
C． D．
15．下列有关非金属单质的说法正确的是 ①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 ⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦ D．①②④⑥ 16．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－
17．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3
B．得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mL C．NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93% D．该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol 18．下列实验方法、装置或操作正确的是
A．实验室制备氨气
B．向容量瓶中转移溶液
C．吸收HCl
D．稀释浓硫酸
19．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸 C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应
20．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 21．已知：Cu
＋
＋
Cu＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是
＋
2＋
2＋
A．氧化剂、还原剂均是Cu2O
B．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O C．会得到蓝色溶液 D．若硫酸足量会有H2生成
22．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A．1000mL2.5mol?L NaCl溶液 C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子
B．X为AgS
C．O2被还原
D．每生成1molX转移电子数4NA
24．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．③④
B．②③④
C．①③④
D．全部
25．下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )
﹣1
B．200mL2mol?LMgCl2溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液
﹣1
23．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列
A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化
D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 二、填空题
26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热法 C．结晶法 D．分液法 E．过滤法 F．蒸馏法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2）___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物； （3）___________分离水和煤油的混合物； （4）__________分离煤油和柴油； （5）___________分离溴水中的溴和水。 三、推断题
27．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： A
B
C
D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____． （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________． 四、综合题
28．(1)加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为___________。 (2)根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题： ①该反应中______元素被还原，______元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为______L。 五、实验题
29．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
（1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。
（2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。
（3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。
（4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）
