B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤 C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体 19．下列名词中，属于基本物理量的是( ) A．速度 B．千克 C．摩尔 D．时间 20．下列叙述正确的是
A．CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应
C．明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气
21．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D．PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象 22．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除CO32-等阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 23．下列仪器使用前要检漏的是( )
A． B． C． D．
24．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） A B C D A．A 同的
A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量 二、填空题
26．按要求完成下列填空：
（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：_______________________。 （2）次氯酸的电离方程式：______________________________________。
（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：_________________________________。 三、推断题
物质 CO2 （HCl） FeCl2 溶液 （FeCl3） Na2CO3固体（NaHCO3） Fe2O3 （Al2O3） B．B 除杂试剂 氢氧化钠溶液 铜粉 无 稀硫酸 C．C D．D 操作 洗气 充分反应后过滤 充分加热 充分反应后过滤 25．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相
27．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。 四、综合题
28．I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 五、实验题
29．已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:
I．检验Na2SO3是否变质
（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0 mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。 （2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。
II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。
（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。
（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。
（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。
30．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。
(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。 (3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。 ③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。 a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 B 20 D 3 B 21 C 4 B 22 C 5 C 23 C 6 D 24 C 7 A 25 C H++ClO－ 3FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 8 B 9 A 10 A 11 A 12 C 13 B 14 D 15 C 16 B 17 B 18 B 二、填空题 26．Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO HClO三、推断题
27．Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH=2AlO2++3H2 四、综合题 28．A、D 五、实验题
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K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L 10.4
－1
29．浓硫酸 浓硫酸 0.75 是 酸性高锰酸钾溶液（其他答案合理即可） 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成 还原性 SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+
30．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O AgNO盐水 Cl-2和水反应也会生成Cl a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
3 饱和食
