2014-2015学年厦门市高一质量检测
化学1（必修）第4章试题
命题教师：陈勋钰(大同中学)
说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Na:23 Al:27 Cu:64 Cl:35.5
A卷（满分100）
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾和苏打制食品蓬松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al（OH）3制胃舒平药品 ⑨包装糖和食品
A、③⑤⑧⑨ B、⑥⑧⑨ C、③⑤⑨ D、③⑤⑥⑦⑧⑨ 2、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是 A．食盐 B．淀粉 C．酱油 D．食油 3、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维） C．水玻璃（用作粘合剂） D．玻璃钢（用作耐火材料）
[来源学#科#网]
4、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是
A．NaHCO3 B．Al（OH）3 C．(NH4)2CO3 D．Al2O3 5、下列说法正确的是
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 6．下列说法正确的是
A．SiO2既不溶于水也不溶于任何酸 B．盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸
C．钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀
D．因为温度高时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸性眭比碳酸酸性强
7．下列离子：①SO32- ②S2- ③HCO3- ④CO32- ⑤SO42- ⑥I- ⑦NH4+ ⑧SiO32- ⑨Fe2+ ⑩Cl-，其中能在稀H2SO4溶液中大量存在的是
A．①②③④⑥⑧⑨ B．⑤⑥⑦⑩ C．⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑦ 8．在空气中久置而不变质的是
A．小苏打 B．亚硫酸钠 C．水玻璃 D．漂白粉
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9．某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Cu2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Al3+ 10. 有关硅元素的下列叙述中正确的是 A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 B. 硅与任何酸都不反应
C. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 D. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界 11. 下列产品或材料属于复合材料的是
] ①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷片 ⑤纳米高分子复合材料 A. ①⑤
B. ①②③
C. ②⑤
D. 全部
12．能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是 A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸
13．下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 ①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末 ②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质 ③生石灰久置于空气中生成的白色物质
④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物 A．①④ B．②③ C．①② D．③④ 14．下列离子方程式不正确的是
A. 向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳 B. 向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳
2OH- +CO2 ＝CO32- +H2O CO32- + CO2 + H2O ＝2HCO3-
SiO32- + CO2 + H2O ＝H2SiO3 ↓ + CO32-
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 15．下列关于金属元素特征的叙述正确的是
A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 金属单质在常温下均是固体
16．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
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A卷选择题答案填入下列表格
1 9
二、填空题：（本题有2小题，共20分）
17.(8分)制造普通玻璃的原料是 ，普通玻璃的主要成份是 ，玻璃熔炉中的主要反应有：
； 。 18．(12分)分别写出下列反应的化学方程式： 铝 氧化铝 氢氧化铝
三、推断题（12分）
19．置换反应的通式可表示为：
请回答下列问题：
（1）若甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，列举该反应的一种用途：_________________________________
（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式： ， 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 。 （4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式为 。
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2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 盐 酸 氢 氧 化 钠 溶 液 四、实验题：（12分）
20．工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如
下：
（1）写出步骤①、②、③中所发生主要反应的化学方程式：
、 、
（2）步骤②如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。
则产生沉淀a、b的离子方程式分别是 、
五．计算（8分）
21． 向100mLNaOH溶液中加入足量的Al，完全反应生成6.72L的H2(标准状况下)求： (1) 参加反应Al的质量为多少？ (2) 原NaOH溶液浓度为多少？
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