题型一：已知反应物质量求生成物质量
【例题1】硫在空气中燃烧生成二氧化硫，若使16g硫完全燃烧，能生成多少克的二氧化硫？ 题型二：已知生成物质量求反应物质量
【例题2】某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气可用电解水的方法制的，问需要消耗多少吨的水？同时还能生成多少吨的氢气? 题型三：含一定杂质的反应物或生成物的计算
【例题3】用20g含杂质5%的石灰石跟足量的盐酸反应（杂质不反应），可生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳在标准状况下是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克／L）
1、2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)
2、三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 实验数据 150 g 12 g 157.6 g 反应前 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 反应后 烧杯和其中混合物的质量 相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2O+CO2↑）
3、星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品迚行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量是；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）
4、（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品迚行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O） 加入稀盐酸质量/g 烧杯中溶液质量/g 0 200 73 273 74 273.76 146 328.4 147 329.4 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题： （1）加入g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生碳g。
（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐
的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量。
5、取一定量得CO和CO2得混合气体通入到足量的Ba(HO)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
酸质量二氧化
题中涉及的反应有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
6、用如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸质量50.00g。每隔相同时间读数一次，数据如下表：
读数次数 第1次 第2次 锥形瓶＋试样＋ 稀硫酸 第3次 第4次 第5次 第6次 质量/g 197.64 197.48 197.26 197.16 197.12 197.12
（1）不必迚行第7次读数的原因是_____________。 （2）计算氢氧化钠的质量分数。
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？
1、电解36克水,可以得到 克氧气.
2、 克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳. ３、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.
４、8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜. ５、6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应,可生成 克氢气.
６、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示。
加热时间 剩余固体质量/g t1 2.48 t2 2.41 t3 2.34 t4 2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在_________时间，该样品中氯酸钾已反应完全。 （2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
７、过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224L氧气（氧气的密度为1.43g/L）。请计算：
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01g）。 （2）样品中过氧化钙的质量分数。
８、小意和小思同学对化学计算很有心得，以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题（计算结果精确到0.01）。
MnO2题目：已知：2KClO3
?2KCl+3O2↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试
管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是__________（填化学式）的质量，迚而求出KCl的质量是__________g。
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢?小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是_________________。
