高考押题卷二
一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
【解析】计算机芯片的材料是经提纯的硅，故A错误；铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故D错误。
【答案】B
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO＋2NH3===N2＋Cl＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4＋HCO3＋2OH===NH3·H2O＋CO23＋H2O C．酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I===I2＋2OH
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4＋HSO3
【解析】加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO＋2NH3===N2＋3Cl＋3H2O，故A错误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2＋NH4＋HCO3＋2OH
－
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－
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－
===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：2H＋H2O2＋2I===I2＋2H2O，故C错误；D项正确。
【答案】D
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )
－
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【解析】由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。
【答案】D
10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项 A 加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，B 体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰C 酸钾溶液，溶液均褪色 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢D 生成可以在空气中燃烧的气体 【解析】加入铜屑发生反应：2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2，产生新的杂质离子Fe2，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D错误。
【答案】B
11．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCn
放电充电
A．放电时，Na向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me===mNa＋Cn C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me===Na1－mCoO2＋mNa
－
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
实验 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中解释或结论 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 前者表现还原性，后者表现漂白性 CH3CH2OH是弱电解质 NaCoO2＋Cn。下列说法不正确的是( )
＋
【解析】放电时阳离子向正极移动，即Na向正极移动，故A正确；放电时，负极电极反应式为NamCn－me===mNa＋Cn，故B正确；充电时，Na在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，故C错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me===Na1－mCoO2＋mNa，故D正确。
【答案】C
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( )
A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
【解析】根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体，A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
【答案】B
13．常温下，0.1 mol·L
－1
－
＋
－
＋
＋
的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O24三者所占物质的量分数(分布系
－－
数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A．HC2O4
－
H＋C2O2104 K＝1×
＋－
－4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 C．常温下HF的Ka＝1×10
－3.45
，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4
－
－
＋F===HF＋HC2O4
D．在0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O24)>c(OH) 【解析】由题图可知，常温下，pH＝4.3时，溶液中c(HC2O4)＝c(C2O2L1×0.5＝0.05 mol·L4)＝0.1 mol·
－1
－
－
－
－
＋
－
＋
－
－
，则HC2O4
－
c（H）·c（C2O24）－
H＋C2O4 K＝＝1×104.3，A项正确；将等物质的量的－
c（HC2O4）
＋
＋－
2－
NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)＝1×10
－9.7
－1.3
，Ka(HC2O4)＝1×10
－
－
－4.3
，Kh(C2O2104)＝1×
－
，Kh(HC2O4)＝1×10
－
－
－
－12.7
，HC2O4的电离程度大于HC2O4和C2O24的水解程度，故溶液中
－－
c(C2O24)>c(HC2O4)，根据题图知，此时溶液的pH大于4.3，B项错误；根据电离常数大小知，酸性：H2C2O4>HF>HC2O4，故将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中反应生成NaHC2O4和HF，C项正确；NaHC2O4溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O24)>c(OH)，D项正确。
【答案】B
二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
26．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
＋
－
＋
－
－
－
回答下列问题：
(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_______________________________。
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：____________________________。
