C．环已烷的结构简【答案】C
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
试题分析：A．在四氯化碳的分子中Cl原子的最外层也有8个电子，其电子式是，
错误；B．C2 H4的结构简式：CH2=CH2，双键不能省略，错误；C．符合物质的实际存在形式，正确；D．在次氯酸的分子中H、Cl都与O原子形成共用电子对，结构式：H-O-Cl，错误。
14、下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高
④难失去电子的原子,易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键 A.只有②⑥ C.只有⑥ 【答案】A
【解析】H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键,①错;过氧化钠中含有非极性键,它是离子化合物,③错;稀有气体原子既难失电子,又难得到电子,④错;除稀有气体外,氮气、氧气、氯气等单质都含非极性共价键,⑤错。
15、由IIIA族元素A和VIA族元素B构成的阴离子结构如下： I．[A2B5]m
－
B.只有①⑥ D.只有①④⑥
II．[A3B6]n
－
III．[A2B4]x
－
所带电荷数m、n、x依次为（ ） A．2、3、2 【答案】C
【解析】离子所带电荷的种类和数目与原子形成离子时得失电子的情况有关。
若为单原子形成的简单离子，在形成离子时失去或得到的电子数就是离子中质子数与电子数的差值，也就是离子所带电荷数，而得失电子数可由元素的化合价表示出来。
B．2、3、4
C．4、3、2
D．5、6、4
若为若干个原子组成的复杂离子（原子团），则组成复杂离子的不同元素原子得失电子总数的差值即为离子中质子总数与电子总数的差值，也就是离子的电荷数，而得失电子的总数可由元素的化合价与元素的原子个数共同确定。
所以离子的电荷数与元素化合价有直接关系，根据化合价可以确定离子的电荷数，根据离子的电荷数也可以确定元素的化合价，这都是解决问题常用的方法。
由于A、B原子分别为IIIA族和VIA，化合价分别为+3价和－2价。离子(I中)正价总数为+6价(2×3=6)负价总数为－10价(－2×5=10)，故该离子为带4个单位负电荷的阴离子，用同样的方法计算离子(II)为带3个单位负电荷的阴离子，离子III带2个单位负电荷的阴离子。 16、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。
【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。
17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 , 加入药品之前的操作为 ,长导管的作用是 ; (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了 ; (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了 ; (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴? , 理由是 ; (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 。 【答案】(1)从下往上、从左到右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体
(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃 (3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4)不能 裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应 (5)C20H42
C10H22+C10H20
【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为 C20H42
C10H20+C10H22。
试管Ⅱ中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。 18、某学生用0. 2000mol·L
－1
的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20. 00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
(3)判断滴定终点的现象是：_______________________________________________________ (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。 【答案】(1)① 偏大 (2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由天色变为红色且半分钟内不变色 (4)22.60
【解析】(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。
(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。 (4)读数准确至0.01mL。
19、实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO： H2C2O4
H2O+CO↑+CO2↑
现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：
试回答：
（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序 为（用接口处字母编号表示）_______________________________。
（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_______________________________________________；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是______________________。
（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为____________；G装置的作用
