河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解
析）：考点16 化学键
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物 B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．稀有气体原子之间不易形成共价键 【答案】D
【解析】A项氯化氢是共价化合物；B项偏铝酸根离子是阴离子；C项氯化铵、氢氧化钠是离子化合物，均含有共价键。
2、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ） ①CaCl2和Na2S ③CO2和CS2 A.①③
【答案】A
3、 X、Y、Z、T四种原子序数依次递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
元素编号 元素性质或原子结构 X Y Z T 形成的简单阳离子核外无电子 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 同周期元素中形成的简单离子半径最小
②Na2O和Na2O2 ④HCl和NaOH
D.③④
＋
B. ②④ C.①④
下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气 C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 【答案】C
4、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2
生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）
+H2O
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C
5、下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是（ ）
A．HClO 电子式： B．CH4 比例模型：
137的原子55C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82【答案】A 6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
Cs
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水
A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C．①④⑤⑧ D．①②④⑤⑥⑦ 【答案】B
7、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) A．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 B．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 【答案】 C
【解析】 Na2O2中的O22含有共价键，H2SO4、HCl仅含共价键，MgO只含离子键。
－
8、下列说法正确的是( )
A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
【答案】B
试题分析：A.HCl是根据化合物，无电子的得失，错误；B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，由于反应物的浓度逐渐降低，所以正反应速率降到最小，正确；C.酸与碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热，错误；D. 催化剂只能改变反应速率，而不能改变反应进行的限度，错误。
9、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮－氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 【答案】C
【解析】试题分析：A中核外电子数是7×5－1＝34个电子，A正确；氮元素是非金属元素，原子之间形成的是非极性键，B正确；C不正确，As的化合价是（6－1）＝＋5价；F是最活泼的非金属，在化合物中显－1价，D正确，答案选C。 考点：考查核外电子数、化合价以及化学键的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
10、2009年11月7日,南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢(H2S)中毒事故,导致三人死亡。下列有关说法不正确的是（ ） A．硫化氢分子的空间结构为V形 B．S6与S2互为同素异形体
【答案】C
【解析】硫与氧同主族,硫化氢的空间结构与水相似,为V形,A正确；S6和S2为硫元素组成
的不同单质,B正确；硫化氢为共价化合物,C不正确；非金属氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强,D正确。
11、下列各项的说法中正确的是（ ） A．非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键 B．反应N2＋3H2应达到平衡状态
C．化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量
D．氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高 【答案】D
【解析】A项，非金属元素原子间形成的化学键不一定是共价键，如NH4Cl中Cl和NH4
－
＋
2NH3中每有1 molNN键断裂，同时有3 mol H—H键断裂时，反
之间形成的是离子键；B项，NN键的断裂以及H—H键的断裂都表示的是正反应，不能判断是否达到平衡状态；C项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。 12、关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A．离子化合物可能含共价键 C．离子化合物中只含离子键 【答案】A
【解析】试题分析：选项A正确，离子化合物可能含共价键，例如NH4NO3为离子化合物，但其本身含有共价键，选项B错误，共价化合物不可能含有离子键；而选项C：离子化合物中只含离子键、D：离子化合物不能含共价键，两者都与选项A相互矛盾，C、D错误。故答案为：A 考点：化学键，
点评：该题在高考中属于一般难度的试题，试题侧重考查学生的理解能力。该题需要明确离子键、共价键等化学键概念，着重考查学生对化学键相关知识的掌握力度，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
13、下列化学用语中表达正确的是( )
B．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物不能含共价键
A．四氯化碳的电子式 B．C2 H4的结构简式：CH2CH2
