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氧化还原反应方程式的配平测试
一、务实双基
1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ） A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3 C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-
2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制
得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）
A.3:2::2:4 B.1:1::1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2: 2:1
3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强 A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ） A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物
5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮
6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ） 点燃 高温 A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 △
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ 8、在反应2H2S+SO2
3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 （ ）
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
二、提高能力
9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 （ ） A.4 B.3 C.2 D.1
10、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O 若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( ) A. NH4Cl
B. NO2
C. NO
D. N2
11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ） A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol
12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D.
程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ）
C2H5OH
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三、完善素质（共44分）
13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.
14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S↓ + 3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 ； (3)比较S2-和Y-的还原性 。 15、（8分）配平以下化学反应方程式
(1) Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3—— Zn(NO3)2 + N2O + H2O (3) KI + KIO3 + H2SO4 —— I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 —— NO2 + O2 + H2O (5) S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O (6) FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ —— Cr3+ + Fe3+ + H2O (8) MnO4- + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2 + H2O
16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。
（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。
17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为
KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。 18、（4分）有氧化还原反应：
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。
19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 能被还原成较低价态（锰元素被还原），已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：
（1）锰元素被还原后的价态 （2）写出该反应的离子方程式。
20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
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FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy
(1)推算出x= ，y= ； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为 ； (4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。 四、能力创新（共8分）
21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。 如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应) 2Fe3++2e- = 2Fe2+(还原反应)
（1）请据此将3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式：
氧化反应： 还原反应：
（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 五 配平练习
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O (2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O (5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2? 2．①配平下列氧化还原反应方程式： ?1? Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2
(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O
(3) Mn?NO3?2＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ Pb?NO3?2＋ H2O (4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag?＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O (5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO4
?6? K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2?SO4?3＋ Fe?SO4?3+ K2SO4＋ H2O ②配平下列氧化——还原反应方程式:
?1? K2Mn04+ HCl—— M nCl2+ KCI+ Cl2 + H20
(2)K2Cr207 + H2C204 + H2SO4---- K2S04 + Cr2(S04)3 + CO2 + H20 (3)HCl03+ P4 + H20———- HCl+ H2P04
(4)Cu2S+ HNO3—— Cu(NO3)2+ NO+ S+ H20
③若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗: P+ CuSO4+ H20——— Cu + H3P04+ H2SO4 ④若白磷与热的硫酸铜溶液反应:
?1?P+ C u S 04+ H20——— Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (2)Cu2S+ HN03—— Cu(NO3)2+ NO+ H2S04+ H20
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(3)KMnO4+ KNO2+ KOH—— MnS04+ K2S04+ KNO3+ H20 (4)Pt+ HNO3+ HCl —— H2PtCl6 + NO+ 口 (5)H2O2+ Cr2(SO4)3+ --—— K2SO4+ K2CrO4+ H2O ?6?KClO3+ HCl(浓) —— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+
(7)KNO3+ FeCl2+ HC—— KCl+ FeCl3↑+ H2O (8)(NH4)2PtCl6—— Pt + NH4Cl+ HCl + N2
⑤硫酸铵在强热条件下分解成氨,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A,1:3 B,2:3 C,1:1 D,4:3 '
⑥在一定条件下,RO3--和I---发生反应的离子方程式如下: RO3---+ 6I----+ 6H+===R----+ 3I2 +3H2O
(1)R03---中R元素的化合价是 (2) R元素的原子最外层电子数是
3．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：
(1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4
__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋ __ H2O
(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：
___________________________________________________________________；
(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol， 被还原的HNO3是___________g。
--5．多硫化物离子Sx在碱性溶液里被BrO-3氧化为SO2-4，BrO3被还原为Br，在反应中消耗BrO3和OH的物质的
－
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2-量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：
________________________________________________________________。
6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： Na2Sx＋ NaClO2
＋ NaOH── Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46)
7．完成并配平下列方程式：
____KIx＋____Cl2＋____H2O ＝ ____KCl＋____HIO3＋___ __________ 若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。
8．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O ＝ AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________
________________________________________________________。
若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是
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