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解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋Si=====SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。 (4)①因MnO－4本来有颜色，故不再需其他指示剂。 ②由关系式 5Fe2＋ ～ MnO－4 5 1
n(Fe2＋) 20.00×10－3 L×1.000×10－2 mol·L－1
可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2＋)＝0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数为0.001 mol×
100 mL
25.00 mL
×56 g·mol－1
w(Fe)＝
5.00 g
×100%＝4.48%。
考点二 卤素及其重要化合物
1．理清知识主线
HC－l1Cl2―→HCl＋O1 ―→H＋Cl3O2―→H＋Cl5O3―→H＋Cl7O4 2．注意网络构建
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3．扫除知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2) Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO24－＋4H＋(过量SO2)。
题组一 重要反应必练
1．按要求书写反应方程式(除标注的外，其余均写离子方程式)。
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(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2
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MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)工业制Cl2
通电
2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
(3)洁厕灵和漂白液混合
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)向水中通入Cl2 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (5)制漂白液(写化学方程式)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (6)制漂白粉(写化学方程式)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (7)在空气中漂白粉漂白的原理
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (8)向FeBr2溶液通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 (10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 题组二 准确判断物质性质 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×) (2014·天津理综，2B)
(2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8B)
(3)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色(√) (2014·四川理综，4C)
(4)除去Cl2中的HCl(g)可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气(√) (2014·大纲全国卷，10C)
(5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(×) (2014·江苏，4C)
(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(×) (2013·浙江理综，8A)
(7)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大(×) (2013·新课标全国卷Ⅰ，13A)
(8)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×) (2013·新课标全国卷Ⅰ，7C)
(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×) (2012·山东理综，8A) 题组三 重要实验探究
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3．(2014·江苏，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 答案 C
解析 A项，MnO2固体与浓HCl要在加热的条件下发生反应制取Cl2，缺少加热装置；B项，除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2气体；C项，制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2溶液，从而回收MnCl2；D项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O。 4．(2014·江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
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