将NO与丙烯的混合气体充入恒容密闭容器中，在有催化剂存在时，在不同温度下反应，测得NO转化率与反应温度的关系曲线，并在相同条件下测得NO2转化率与反应温度的关系曲线（见图）。 31．反应①、②的平衡常数分别为K1和K2，写出平衡常数表达式：K1 = __________________。 32．要使反应②速率加快，并提高NO2的转化率，可以采取的措施是__________________。 33．从右图得出的结论正确的是 。
a．Q1 > 0 b．550℃时K1 = K2 c．催化剂在450~500℃时活性最大
34．根据右图分析，在用丙烯还原NO的反应体系中加入适量的O2，将会使NO的转化率 _________（选填―不变‖、―提高‖或―降低‖）。
七、实验室制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示。
35．写出该反应的反应条件_________________________。配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_______________________。
36．写出该反应可能产生的副产物（2种）_________________。
37．溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因___________________。
38．为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。 39．有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75~85℃加热很快获得乙烯气体，
说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用。指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_______________、________________。
40．现代化工工业中大量获得乙烯的途径是________________（写出原料和加工名称）。
八、实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体。生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）。 41．在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体。反应温度范围
溶解度（g/100g水）908070605040302010NH4Cl应控制在_______，为控制温度，采取的加热方法是________。
42．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是_______________。
NaClNH4HCO3NaHCO300℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃温度（℃） 5 43．过滤后得到的母液中含有__________（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是________________（填化学式）。
44．欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，在通入氨气的同时还可以采取的措施是_________。
a．加入磨细的NH4HCO3固体 b．加入磨细的NaCl固体 c．温度控制在0~10℃ d．温度控制在100℃左右
45．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为_________，此时滴定管读数为V1 mL（已知初读数为0.00mL），再加1—2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2 mL。W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液_______mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3% = ______________。
九、C3N4被誉为可替代金刚石的材料，可由氰胺（H2N—C≡N）为原料合成
NH2NHH2NCNHCN二聚氰胺(A)IH2NCN氰胺(B)IIH2NNN（C）NNH2HCHONN一定条件 NH2NNNCH2nHH(D)
46．反应I的类型为 。C的名称为 47．A、B、C、D中氮元素的质量分数由大到小的顺序为 。 48．写出C与甲醛在一定条件下生成D的化学方程式
NCNH249．
H2NCN与H2N—CN可发生与I类似的反应，写出其中一种产物的结构简式
十、马来酸（C4H4O4）是合成不饱和聚酯树脂的重要原料，可以由煤炭干馏产物C6H6为原料制得。
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O2 一定条件 C6H6 V2O5 A △ OOOF C2H2O3 C4H4O4Br2 D G C4H6O6 酒石酸 B I C4H4O4 Br2 马来酸 C KMnO4 一定条件
50．写出官能团名称：A ；F 。 51． B与乙二醇在催化剂作用下生成酯类化合物C10H10O8，写出反应方程式： 。
52．写出B与聚乙二醇单甲醚H3COCH2CH2OH反应生成产物的结构简式（已知醚键化学性质稳
n定）： 。
53．写出符合下列要求的物质的结构简式各一种：马来酸的同分异构体中，分子中有2个羧基________，分子中有1个羧基_______________。 54．写出D转化为G的化学方程式
。
十一、Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）。
55．已知一个人一天大约要产生16molCO2，若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2_________g。
56．若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2。计算要达到该目的，Na2O2
与KO2的物质的量之比。
已知： 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2
57．计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2、H2O（g）、CO2的体积（相同状况下，保留2位小数）。
58．为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进
N2 O2 H2O 空气成分 78% 21% 0.5% 人体呼出气体成分 73.65% 15.92% 5.97% 3.98% CO2 0.03% 行处理，无用物质排出航天器。100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na2O2）。通过计算回答：若先利用CO2，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？
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2012学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷参考答案及评分标准
一．选择题（每小题2分，共10分） 1. D 2. B 3. C 4. A 5. C 二．选择题（每小题3分，共36分）
6.B 7. A 8.D 9. C 10. D 11. A 12.B 13.D 14. C 15. B 16. D 17. C 三．选择题（每小题4分，共20分）
18.BD 19. BC 20. D 21.D 22. AB 四、（共8分）
4s23． ；6 （各1分，共2分） 24．Li Be O F ; F（各1分，共2分）
25．BeO （1分） 26．晶体硅，二氧化硅（2分） 二氧化硅（1分）
五、（共8分）
10e 27．碱性（1分） 28．（4分） 2KMnO 4 + 5H2SO3 29． 2KMnO4 + C2HCl3 → 2KCl + 2CO2↑ + 2MnO2 + HCl（2分）
30．0.6 g（1分） 六、（共8分）
． [c(N2)]9[c(CO2)]6[c(H2O)]631 [c(NO)]18[c(C3H6)]2 （2分） 32．增加丙烯的浓度（2分） 33．a（2分） 34．提高（2分） 七、（共12分）
35．浓硫酸 170℃（各1分，共2分）；将浓硫酸滴加到乙醇中，并不断振荡。（2分） 36．C2H5OC2H5，SO2、CO2（写出2种，合理即给分）（2分） 37．SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 +2HBr（2分） 38．NaOH溶液（合理即给分）（1分） 39．不使乙醇碳化，反应温度低（2分） 40．石油裂解（1分）
八、（共12分）
41．30~35℃ 水浴加热（各1分，共2分） 42．除去附着在晶体表面的NH4+、Cl-（2分） 43．NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3，（2分）NaHCO3（1分） 44．bc（2分）
45． CO32—+H+→HCO3—，V2 – 2V1 ，（各1分，共3分）
九、（共8分）
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