D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
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教学反思：
（第 二 课时）
新课引入
[思考与交流]与酸反应生成盐和水氧化物，叫碱性氧化物？如，MgO、Na2O。与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如，CO2、SO3等。下列氧化物是哪一类氧化物？
SO2、CuO、CO、NO2、Na2O2、Al2O3
[讲述]今天我们来学习既能与酸反应又能与碱反应并生成盐和水的两类特殊的物质，氧化铝和氢氧化铝。引入新课。 新课进行
[板书]二、铝的重要化合物
1、氧化铝
[阅读与思考]第57页到59页教科书
⑴氧化铝有哪些物理性质？ ⑵氧化铝有哪些存在形式？ ⑶氧化铝有哪些化学性质？
⑷为什么家用铝锅不能煮酸性或碱性食物？ ⑸氧化铝有哪些用途？ [归纳与整理]
氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水。 [板书] Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2 NaOH =2 NaAlO2+H2O
[默写] Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋H2O
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
Al2O3是一种两性氧化物，是两性化合物中的一种。 2、氢氧化铝 [实验3-7、3-8] [思考与讨论]
⑴实验室如何制备氢氧化铝？为什么不用氢氧化钠溶液制备？ ⑵明矾遇水后即生成氢氧化铝，试解释明矾为什么能净水？ ⑶氢氧化铝的两性与氧化铝的两性有哪些相同点，有哪些不同点？ ⑷氢氧化铝治疗胃酸过多，比小苏打有什么优点？ ⑸实验室如何制备氧化铝？
[板书] Al2(SO4)3+6 NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
[默写]写出以上三个反应的离子方程式。
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[归纳与整理]
⑴Al(OH)3对热也不稳定，受热分解为Al2O3和水
2 Al(OH)3
Al2O3+3H2O 实验室制备氧化铝。
⑵Al(OH)3胶状物质，表面积大，凝聚水中悬浮物，吸附色素、味素，明矾与水反应即生成Al(OH)3，可以净水。
⑶明矾[KAl(SO4)2]对胃的刺激或腐蚀作用小，在治疗胃酸方面优于小苏打。 [思考与辨析]
碳酸氢钠既能与酸反应，又能与碱反应，它是两性化合物吗？ 教学延伸 [思考与交流]
⑴工业上炼铝所用原料为铝土矿，铝土矿中含有氧化铁杂质，为了冶得比较纯净的铝，需要将铝土中的氧化铁除去，请设计一个方案。
⑵已知Al3＋在水溶液中可以与AlO2－反应，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O = 4Al(OH)3↓，现有三种制备氢氧化铝的方案：
①Al→Al3＋→Al(OH)3; ②Al→AlO2－→Al(OH)3 ③教学巩固 [小结]
⑴两性化合物的概念辨析；
⑵氧化铝、氢氧化铝分别与酸、碱反应的化学方程式； ⑶氧化铝、氢氧化铝的用途。 同步练习
1、下列物质中能与水反应的是
A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3
2、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． CuO B． CaO C． Fe2O3 D．Al2O3
3、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．CuO B． NH4HCO3 C． Fe2O3 D ．Al2O3 4、除去MgO中的Al2O3 可选用的试剂是
A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸 5、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化K2O C.熔化烧碱 D．加热NaCl 6、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 7、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
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8、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 9、下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 A．AlCl3溶液中加入过量的氨水
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入过量的氨水 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
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A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3+和Al(OH)3 11、“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3 和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式 。
12、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。 ⑵写出①④的离子方程式：
① ，④ 。
13、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
⑴I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 ⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 ⑶写出①、②、③、④四个反应方程式：
① ；② ；③ ；④ 。
[作业布置]
第62页，1、2、3、4、5、6、7、8、9，课堂练习。 教学反思：
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（第 三 课时）
新课引入 [回忆与思考]
⑴铁元素有哪些主要化合价？ ⑵你所认识的铁的氧化物有哪些？
⑶你所知道的铁及其化合物有哪些性质，有何规律？ 引入：铁的化合物还有很多，性质也很复杂，今天进一步学习。 新课进行
[板书] 三、铁的化合物
1、铁的氧化物 [阅读与思考、讨论]
⑴铁元素在自然界在主要存在形式如何？ ⑵铁元素有几种化合价，对应的氧化物有多少种？ ⑶铁的氧化物有哪些化学性质？ ⑷铁的氧化物有何用途？ [归纳与整理]
⑴铁有两种价态，但可以形成三种氧化物 比较： 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 俗名 / 铁红 组成 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 黑色粉末 黑色晶体 磁铁 用途 / 红棕色粉末 红色油漆及涂料、炼铁的主要原料 四氧化三铁 磁性氧化铁 ⑵碱性氧化物性质 FeO 、Fe2O3 均溶于酸。 [板书] 化学方程式
FeO ＋ 2HCl =FeCl2 ＋ H2O Fe2O3 ＋ 6HCl =2FeCl3 ＋ 3H2O [默写]上面化学方程式对应的离子方程式。
⑶铁的氧化物的氧化性
可以被多种还原剂所还原：C、CO、Al等 Fe2O3 ＋3CO 3Fe3O4 ＋ 8Al[板书] 2、铁的氢氧化物
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2Fe＋3CO2 9Fe ＋4Al2O3
