A．NaClO3既作氧化剂，又作还原剂 B．生成1 mol ClO2时转移的电子数为2NA
C．ClO2的摩尔质量为67.5 g/mol，所以常温下其密度为3.0 g/L
D．Cl2和ClO2都是通过氧化作用而起到杀菌消毒的功效，与Cl2一样，ClO2消毒后的还
原产物是Cl，则在等质量时ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍
(3)铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料，下列说法正确的是________。 A．向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁、铝、铜的混合物粉末，充分反应后残留有固体 B．用铝制备1 mol氢氧化铝时，最少消耗0.375 mol H2SO4
C．铁、铝、铜合金加入到稀硫酸中，长时间加热，溶液不会呈现蓝色 D．工业上一般采用电解法来冶炼铁、铝、铜
(4)无氧铜可用于制造潜艇所需的真空电子器件、电缆，无氧铜含氧超标则会造成电真空构件失败。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究(已知：Cu2O与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O)：甲同学取少量该红色样品溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色样品溶于过量的稀硫酸。甲、乙同学的实验中能判断样品中是否含有Cu2O的是__________(填“甲同学”、“乙同学”或“都不能”)；甲同学的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．(9分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4、Mg
＋
2－
2＋
2－
＋
－
＋
2
2＋
＋
－
、CO3、Ba、SO4。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别
进行如下实验： 实验序号 1 2 实验内容 加AgNO3溶液 加足量NaOH溶液并加热 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀 3 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_____________________________________
－
实验结果 有白色沉淀生成 收集到气体1.12 L(已折 算成标准状况下的体积) 第一次称量读数为6.27 g， 第二次称量读数为2.33 g 第5页
(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________________________________________________。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
阴离子符号 ＋
物质的量浓度(mol/L) (3)K是否存在？______________，判断的理由是 ________________________________________________________________________。 19．(7分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧
碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______(填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________________、___________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Au B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)： ①________________，②Na2CO3，③________________，④NaHCO3。
(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。
20．(6分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下
实验：
水②③
黑色固体――→溶解――→过滤――→固体灼烧 ①
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是___________________________________。 (2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中作用为____________，写出该反应的化学方程式_________________________________。
MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_______________________________________________________________________。
第6页
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白： 实验过程：_____________________________________________________________。 实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
写出该实验中反应的离子方程式______________________________________________。 21．(6分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
＋
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________。 (2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________，____________________________。 (3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：________________________________。
(4)由E制备出的E(C5H5)2的结构如上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人
们却错误地认为它的结构为： 。
核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有________种峰，错误的结构有__________种峰。
22．(16分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧
化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置 (填字母代号)。
第7页
(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 ；洗涤沉淀的操作是_________________________________________________________。 (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________________________________；
此方案中所用药品的物质的量之比n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)＝__________________。 (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
答案 1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．C 11.D 12．D 13．B 14．A 15．D 16．D
17．(1)①0.01 mol/L ②对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉 (2)D
(3)B (4)乙同学 红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现 18．(1)不能确定 Ba、Mg
(2)
阴离子符号 SO4 2?CO3 2?2＋
2＋
物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.2 2??2?(3)存在 溶液中肯定存在的离子是NH?4、CO3和SO4。经计算，NH4的物质的量为?2?0.05 mol，CO3、SO24的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒可知K
＋
一定存在
19．(1)纯碱
2?(2)CO3＋2H===CO2↑＋H2O
＋
H＋OH===H2O (3)B
＋－
第8页
(4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 (5)5.85 20．(1)玻璃棒
MnO2
(2)催化剂 2H2O2=====2H2O＋O2↑ △
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)取②的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在
－△
试管口观察现象 NH?＋OH=====NH3↑＋H2O 421．(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(2)4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O 2Fe＋2I===2Fe＋I2
(3)10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O (4)1 3
22．(1)C (2)分液漏斗 向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复
2～3次
(3)2Al＋6H===2Al＋3H2↑、 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑、 Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ 8∶3∶6
(4)不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为＋2价，可被氧化为＋3价，同样与KSCN反应溶液显红色。
3＋
－－
－
＋
3＋
3＋
－
2＋
2＋
＋
3＋
第9页
