5. 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3- 因此加入KI使I2的
溶解度增大，且使I2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能. 6. 制备F2采用:电解氧化法，温度373K，电解熔融的KHF2和无水氢氟酸. 2KHF2
电解
F2↑+H2↑+2KF
(阳极) (阴极) 制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液: 电解
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
(阳极) (阴极) 7. 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-: IO3-+3HSO3-==3SO4
-
+3H+
2). 再用所得的酸性??I-离子溶液与适量IO3-溶液作用: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX，这一现象表明HX对H2O
有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾. 9. 卤原子中，由于F原子半径特小，电负性特大，所以HF分子中的共用电子
对强烈的偏向于F原子一方，因而HF具有强烈极性，也决定了HF分子间会产生氢键而缔合，故HF与其它HX相比有高的熔、沸点，至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
10. 1). 熔沸点反常的高，气化热、水合热(绝对值)特殊的大 2). 稀酸为弱酸，浓酸为强酸 3). 可与SiO2或硅酸盐反应，腐蚀玻璃 11. 因在水溶液中I-很易被空气中的O2所氧化: 4HI+O2=2I2+2H2O 而铜能与I2作用生成CuI沉淀而除去. 2Cu+I2=2CuI↓ 这样可以不影响HI的使用. 12. 由于Ag+是18电子外壳的阳离子，其极化力和变形性都很大，而I-的变形性
比Br-大，所以AgI中相互极化作用比AgBr中大，故AgI先沉淀出来.
13
13. 把溴滴加在磷和少许水的混合物中，即可产生HBr气体. 2P+6H2O+3Br2=2H3PO3+6HBr↑
14. 因浓H2SO4具有强氧化性，而I-具有强还原性，故浓H2SO4可将 HI氧化为I2，而得不到纯净的HI.而Cl-的还原性较弱，故可制备HCl. NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑
加热 (或2NaCl+H2SO4(浓)======Na2SO4+2HCl↑) 8KI+9H2SO4(浓)==8KHSO4+4I2+H2S↑+4H2O
15. 卤酸根离子 中心原子 离子 空间构型 杂化方式 ClO- 直线形 BrO2- V形 IO3- 三角锥形 ClO4- 四面体 IO65- 八面体 SP316. 会得到单质I2和Al2O3
2O
沉淀或[Al(OH)3]沉淀:
IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O 由于Al2(SO4)3的水解溶液显酸性，使IO3-和I-发生反应， 反应中消耗了
促使
的水解继续进行而生成Al2O3·xH2O沉淀。
17. MnO2+4HCl(浓)
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2HgO+H2O=HgO·HgCl2↓(棕)+2HClO
滤去棕色碱式氯化汞即可得HClO溶液. 18. HF HCl HBr HI —————————? 酸性增强 还原性增强
热稳定性减弱
14
19. 从F-到I-半径依次增大，变形性随之增大，因此它们与Ag+之间的相互极化
作用逐渐增强，电子云重迭的程度逐渐增大，键的极性逐渐减弱，键长缩短，从而逐渐由离子键过渡到共价键，又因水分子为极性分子，故从AgF?AgI
在水中的溶解度依次减小 20. 由电势图知: (a) 当KI过量，MnO42-和MnO2都可作为氧化剂反应完，还原产物是 Mn2+，被氧化的只能是I-，氧化产物是I2. 2MnO42-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
(b) 当KMnO4过量，可将I-全部氧化为I2，从电势图可知，过量的 MnO42-又可将I2继续氧化为
2MnO42-+I-+2H+=2MnO2+IO-+H2O 21. Cl2+2KI=I2+2KCl 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
四.计算题
1. 设反应开始时所需的〔HCl〕=X(mol/L) 即: 〔Cl-〕=〔H+〕=X 0.0592 E=1.23 + 2
0.0592P
ECl2/Cl-=1.36 + 2
0.05921
=1.36 +2
当MnO2与Cl-反应刚开始时，两电极电势必相等， 即: E 解得2.
n1E1 EBrO3-/Br-=
2E23E3=ECl2/Cl-
4×1.5+1×1.59+1×1.07
= =1.44 (V)
4+1+1 HBrO可发生歧化反应，因EBrO3-/BrO- -1.50=0.09(V) 15 K 4×0.09 = 0.0592 0.0592 =6.08 3. 1. E1.20×5+0.53×1 IO3-/I-= 6 =1.08V E1.2×5-1.45×1 IO3-/HIO=4 =1.14V 2. 图中HIO能发生歧化反应 5HIO=HIO3+2I2+2H2O K= (1.45-1.14)×4 0.0592 =20.946 K=8.83×1020 五.判断题 1. A:NaI B:NaClO 1). 2NaI+2FeCl3==2FeCl2+2NaCl+I2 2). NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO3 3). ClO-- ==Cl2↑+H2O 4). Cl2+2NaOH(冷)==NaCl+NaClO+H2O 5). 2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO3+5NaCl+H2O 2. 1). A:NaI B:H2SO4(浓) C:I2 D: NaI3 E:Na2S2O3 2). 8NaI+5H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4Na2SO4+4H2O I3-+8Cl2+9H2O=3IO3-+16Cl-+18H Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl +6HCl 3. A. NaI B. NaClO (1) 2NaI +2 FeCl3 = 2FeCl2 + 2NaCl + I2 (2) NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3 (3) ClO- - = Cl2↑ + H2O (4) Cl2 + 2NaOH(冷)= NaCl + NaClO + H2O (5) 2 NaI + NaClO + H2O = I2 +NaCl + 2NaOH 16 F:Cl2 I2 + 5NaClO + 2NaOH = 2NaIO3 + 5NaCl +H2O 17
