（3）D微粒为S，核外有18个电子，所以其离子结构示意图为2﹣， 故答案为：； （4）Al与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为+3+2Al+6H=2Al+3H2↑， +3+故答案为：2Al+6H=2Al+3H2↑． 点评： 本题考查了原子的构成、画出原子结构示意图等知识点，难度不大，明确质子数、核电荷数、原子序数、核外电子数之间的关系是关键，注意离子方程式的书写． 19．（12分）（2014秋?新野县校级期中）W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图． W X Y Z （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍． ①元素X在周期表中的位置 第二周期第ⅥA族 ． ②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是 N2+3H22NH3 ．
（2）若四种元素中只要一种金属元素． ①工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 2C+SiO2Si+2CO ．
②某同学为证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，设计如图实验．（提示：较强的酸+较弱酸的盐→较弱的酸）C试管中反应的化学方程式是 Na2SiO3+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 ．
考点： 无机物的推断． 分析： （1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍，W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，则X应为O元素，结合位置可知，W为N，Y为P，Z为S． ①O元素位于第二周期第ⅥA族； ②由W的单质制备W的气态氢化物，为合成氨的反应； （2）若四种元素中只要一种金属元素，则Y为Al元素，Z为Si，X为C，W为B， ①C与二氧化硅反应生成Si和CO； ②证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，则B中除去醋酸，C中加硅酸钠生成
白色沉淀可发生强酸制取弱酸的反应． 解答：解：（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍，W、X、Y、Z为四种短周期主 族元素，则X应为O元素，结合位置可知，W为N，Y为P，Z为S． ①O元素位于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族； ②由W的单质制备W的气态氢化物，为合成氨的反应，反应为[来源学科网]N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3； （2）若四种元素中只要一种金属元素，则Y为Al元素，Z为Si，X为C，W为B， ①C与二氧化硅反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO22C+SiO2Si+2CO； Si+2CO，故答案为：②证明X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，则B中除去醋酸，C中加硅酸钠生成白色沉淀可发生强酸制取弱酸的反应，C试管中反应的化学方程式是Na2SiO3+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故答案为：Na2SiO3+2CO2+H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3． 点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握元素的位置及物质推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，注意化学用语的书写，题目难度不大．
