A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2 C．配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% 【答案】C 【解析】
A．该试剂的物质的量浓度为：c?1000?a00?1.84?98%??18.4mol/L
M98 △ B．如果所给硫酸全部发生如下反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可生成标准
状况下10.3 L SO2；但铜只和浓硫酸反应，所以生成的气体少于10.3 L
C．设所需浓硫酸溶液的体积为V ml，则0.25×4.6=1000×V×18.4，求得V为62.5 mL D．对于密度大于水的硫酸溶液，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于原溶液的一半 故答案为C
10．零族元素难以形成化合物的本质原因是
A．它们都是惰性元素 B．它们的化学性质不活泼
C．它们都以单原子分子形式存在 D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构 【答案】D
【解析】零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是 A．都易溶于水 B．水溶液都显碱性 C．都能与盐酸反应 D．加热都能分解 【答案】D 【解析】
试题分析：A.所有钠盐都易溶于水，A项正确；B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解，水溶液都显碱性，B项正确；C．Na2CO3 和NaHCO3都能与盐酸反应,生成CO2 ，NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度，C项正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加热不分解，D项错误，答案选D.
考点：考查Na2CO3 和NaHCO3 的性质
12．在加入酚酞变红色的无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ） A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- B、MnO4-、K+、NO3-、SO42- C、Ag+、NO3-、I-、H+ D、ClO-、Na+、NO3-、K+ 【答案】D
【解析】加入酚酞变红色的无色溶液为碱性溶液，所以
A错，NH4+在碱性溶液中会发生反应；B错，MnO4-离子的溶液为紫红色；C错，Ag+与I-能反应不能共存，且氢离子在碱性溶液中也不能共存；D正确； 13．下列实验操作正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜
C．实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3
D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液可加快反应速率 【答案】D 【解析】
试题分析：A.甲苯能萃取溴水中的溴，不能达到除杂的目的，错误。B.氨水和银不能发生反应，因此不能用氨水除去试管内壁上的银镜，错误。C.氯化铵不稳定，加热时分解生成氯化氢和氨气，但温度降低时，氯化氢和氨气又立即反应生成氯化铵，因此不能用该方法制取氨气，错误。D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液，会发生反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu附着在Zn上，二者会构成原电池，Zn是负极，因此可加快反应速率，正确。
考点：考查实验操作正误判断的知识。 14．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液 【答案】AB
△ 【解析】A、正确，NH4Cl NH3＋HCl，分解而除去；B、[Cu2(OH)2CO3]＋6HCl=2CuCl2＋2H2O＋CO2↑; C、CO2与NaOH也反应；D、应加NaOH把Br2转化成NaBr和NaBrO而除去。选AB。
15．现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） ．．A．原子半径：Y＜Q＜W B．ZX3可使紫色石蕊溶液变红
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同 【答案】C 【解析】
试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误；C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D错误；故选C。 考点：考查原子结构与元素周期律的关系。 16．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 K1＝4.3×107 －H2S K1＝9.1×108 －H3PO4 K1＝7.5×103 －1.8×105 －K2＝5.6×10－11 K2＝1.1×10－
－12 －
K2＝6.2×108 －K3＝2.2×10－13 －
－
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看成酸，
则酸性最强的是，最弱的是。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是。
（3）同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、S2结合H的能力由强到弱的顺序为。
－
—
—
－
＋
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越(填“强”或 “弱”)。 （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4下同) H2CO3 + HS
－
－
(填“能”或“不能”，
。
【答案】（1）H3PO4 HPO42- （2）一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用
（3）S2> CO32—> HCO3—> CH3COO (顺序错，不得分) （4）强 （5）不能 能
－
－
【解析】
试题分析：（1）相同条件K值越大酸性越强，所以酸性最强的是H3PO4 ，酸性最弱的是HPO42-；
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是一级电离产生的H+对二级电离有抑制作用；
（3）对应酸的酸性越弱，结合H+能力越强，所以结合H的能力由强到弱的顺序为：S2>
＋
－
CO32—> HCO3—> CH3COO ；
－
（4）在温度相同时，K值越大说明同浓度的酸电离出的氢离子多，则酸性就强； （5）醋酸的K值小于磷酸的，说明醋酸比磷酸的酸性弱，所以：CH3COOH + H2PO4不能反应；碳酸的K值大于硫化氢，所以碳酸酸性比硫化氢强，强酸制备弱酸，所以H2CO3 + HS
－
－
能反应。
考点：考查学生对多元弱酸多步电离的理解，及从逆反应方向进一步理解电离。以及从电离角度理解复分解反应的条件
17．某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤： (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm (E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是(填编号)
