A．与金属氧化物反应生成盐和水 C．使紫色石蕊试液变红色 二、多选题
B．与碱反应生成盐和水
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
16．如图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．取用液体 B．点燃酒精灯
C．加锌粒反应 D．称量氯化钠固体
17．右图表示通电分解水的简易装置。下列说法正确的是
A．与电源正极相连的是a管中的电极 B．a、b两管产生的气体质量比为2∶1 C．a管中的气体可以被点燃
D．电解水的实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的 18．下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是 A．一氧化碳和甲烷 C．二氧化碳和空气
19．下列实验现象的描述错误的是( ) A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 B．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，主要生成白色氧化镁固体 D．将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
20．除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)，下列实验方案能达到目的的是 A．氮气(氧气) 通过足量灼热的碳粉 B．氯化钙溶液(盐酸) 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C．铁粉(铜粉) 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D．氧化铜(木炭粉) 在空气中充分灼烧 三、填空题
21．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
B．液化石油气和空气 D．天然气和空气
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸__________g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：后，还可能生成另一种气体，请解释其原因______。 22．用化学符号或化学方程式填空： （1）2个硝酸根离子_____； （2）2 个氮气分子_____； （3）2个亚铁离子_____； （4）+2 价的钙元素_____；
（5）可以做食品袋中干燥剂的物质化学式：_____； （6）乙醇（ 俗称酒精） 燃烧的化学方程式：_____； （7）有CO2生成的化合反应的化学方程式：_____； （8）有CO2生成的置换反应的化学方程式：_____。
四、推断题
反应一段时间
23．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质，A、B、E和丁均为化合物，B和E为能产生温室效应的气体。
(1)物质甲是____。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式__________
(3)另有一种物质D，已知D和A组成元素相同，若丁是一种 红棕色固体，D在丁做催化剂条件下分解生成A和丙，写 出反应的化学方程式____。
(4)图中发生反应的基本反应类型属于置换反应的是____（填序号）。 五、流程题
24．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示。
【查阅资料】
①在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数目；
②在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O2【回答问题】
2CuSO4+2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___________。 (2)蓝色溶液B中的溶质是___________(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________________________。
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的_________(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成________(填字母)两个实验即可达到实验目的。
【拓展研究】
(1)小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图3)，9分钟以后测得数据如表： 实验前的体积 集气瓶内空气 150.0 mL 量气管内液面所在刻度 30.8mL 实验后的体积 量气管内液面所在刻度 0.2mL
①请计算出空气中氧气含量__________(计算结果保留一位小数)。 ②炭粉和氯化钠在本实验中的作用是________________________。
③若将图3装置中的粗铁粉换成足量的铜粉进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。__________________________________________________________ 六、实验题
25．实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
(1)制取氧气的化学方程式为_______________；收集氧气可选用图中____装置(填字母)。 (2)集气瓶中观察到的现象是______________。该反应的化学方程式为_______________。
(3)制备0.32gO2，至少需要高锰酸钾的质量为________________________g。 七、计算题
26．硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为：SiO2+2C
Si+2CO↑，求：
(1)二氧化硅中硅元素的质量分数_________；
(2)要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭______吨？ 八、科学探究题
27．甲同学用如下所示装置制得CO2，并验证CO2能与水反应生成酸的性质。 写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式__________。
同学在实验时闻到制得的CO2有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质产生了疑问。针对疑问，探究过程如下：
【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。
【猜想与假设】实验时制得的CO2中混有的刺激性气味来源于稀盐酸，刺激性气味气体的混入与温度、气流的速率有关。
【进行实验】实验装置如下（两个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量 分数均相同；夹持装置已略去）。
【解释与结论】
（1）乙同学进行猜想与假设的依据是_______。
（2）实验1、2均观察到紫色石蕊溶液变红，由此说明猜想与假设正确。但是老师提示 乙同学上述实验设计仍有不足，还应该补充一个实验，实验方案是_______。 【反思与评价】
（3）需在装置A、B之间增加装置C。装置C的作用是____， 装置C中药品应具有的性质是____。
【参考答案】
