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A．a点表示的溶液中c(HCOO－)约为10－3 mol·L－1 B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液 C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：a点pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol/L，而c(HCOO－)≈c(H＋)，A正确；量取甲酸应选择酸式滴定管，B正确；假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，C正确；D项不符合电荷守恒，错误。
答案：D
6．(2011·郑州模拟)常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( ) ．
A．a
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
解析：a
答案：B
7．(2011·济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是( )
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错误；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
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8．(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。
(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)。
(3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M＋)。
(4)若b＋c＝14，则MOH为________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
解析：(1)由图可知：HA溶液的pH等于5，HB溶液的pH小于5，则HA是强酸，HB是弱酸。 (2)若c＝9，则MOH为强碱，MOH溶液中c(OH－)和HA溶液中c(H＋)相等，都小于HB溶液中c(H＋)，故三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH＝HA>HB。
(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液pH＝7，根据电荷守恒c(A－)＝c(M＋)。 (4)b小于5，b＋c＝14，则c大于9，MOH为弱碱，且和HB弱的程度相同，两溶液混合后pH＝7。
答案：(1)强 弱 (2)MOH＝HA>HB (3)等于 (4)弱 等于
9．(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
酸或碱 CH3COOH HNO2 HCN HClO NH3·H2O
电离平衡常数(Ka或Kb) 1.8×10－5 4.6×10－4 5×10－10 3×10－8 1.8×10－5 做家长放心的教育 让学生更进一步 水山缘会所二楼 89512087
表1
难(微)溶物 BaSO4 BaCO3 CaSO4 CaCO3
表2
请回答下列问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________， 溶液中各离子浓度大小关系是__________________________________________。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量的BaSO4
－
悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO2L－1，则溶液4物质的量浓度不小于0.01 mol·
溶度积常数(Ksp) 1×10－10 2.6×10－9 7×10－5 5×10－9 中CO2L1。 3物质的量浓度应≥________mol·
－
－
解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，
－酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，故NH＋4、CH3COO水解＋能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO－)＝c(NH4)>c(H＋)＝c(OH－)。NaCN和HCN
混合溶液的pH>7，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
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－
因c(SO2L－1， 4)不小于0.01 mol·
则c(Ba2＋)<
Ksp?BaSO3?
＝1×10－8 mol·L－1， 2－
c?SO4?
而要使BaSO4转为BaCO3，
－
则需使c(CO2c(Ba2＋)≥Ksp(BaCO3)， 3)·
而
Ksp?BaCO3?2.6×10－
c(CO2)≥＝－82＋3
c?Ba?
10
－9
mol·L－1
＝0.26 mol·L－1。 答案：(1)HCN B (2)中性
水电离出的H＋和OH－的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，
－
CH3COO－结合H＋和NH＋导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，4结合OH生成弱电解质的程度一样，
溶液呈中性
－－＋
c(NH＋4)＝c(CH3COO)>c(OH)＝c(H)
(3)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) (4)0.26
210．(18分)(2011·天津高考)工业废水中常含有一定量的Cr2O27和CrO4，它们会对人类及生态
－
－
系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。 该法的工艺流程为：
H－2－Fe3＋OHCrO2―→CrO――→Cr――→ 4―27①转化②还原③沉淀
＋
2＋
－
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：
－＋2CrO24(黄色)＋2H
－
Cr2O27(橙色)＋H2O
(1)若平衡体系的 pH ＝ 2，该溶液显________色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
－2－
A．Cr2O27和CrO4 的浓度相同 －2－B．2v(Cr2O27)＝v(CrO4)
C．溶液的颜色不变
－(3)第②步中，还原 1 mol Cr2O27H2O。 7 离子，需要______mol的FeSO4·
