盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用
１．利用盐类水解的一些应用
①明矾净水。
②热碳酸钠溶液的洗涤力强
③氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气，焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈 ２．配置易水解的盐溶液时，要考虑抑制盐的水解。
例：实验室配制FeCl3溶液、AgNO3溶液等时要向溶液中加入一些稀盐酸、稀HNO3。 ３．选择制备盐的途径或盐溶液蒸干、再灼烧时需考虑盐的水解。
有些盐（如Al2S3）会完全水解,无法在溶液中制取,只能由单质直接反应制取。有些盐（如FeCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解才能得到其固体。
例：把Al Cl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 课堂练习
①把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②把Fe2(SO4)3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③把Na2SO3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④把K2CO3溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑤把Ba(HCO3)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑥把KAl(SO4)2溶液蒸干后，最后得到的主要固体产物是＿＿＿＿＿＿， 理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ４．离子共存问题：
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应。在下列情况下离子均不能大量共存：
(1)发生双水解反应；(2)发生氧化还原反应；(3)发生络合反应；(4)发生复分解反应(生成难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质等)。
例：某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Cl—、NO3—、Na+ B．S2—、CO32—、K＋、NH4＋ C．Fe2+、NO3－、Cl—、HCO3－ D．F—、Ca2＋、C1—、Na+ 例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg、Ba、OH、NO3 D．H、K、CO3、SO4 E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ 例：在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－ 课堂练习
①下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
2＋
2＋
－
－
＋
＋
2－
2－
A．K、Na、HSO3、Cl B．Na、Ba、AlO2、NO3
C．NH4、K、Cl、NO3 D．K、Na、ClO、S
②下列各组离子
－－－＋＋＋－－
(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca、Na、SO4 、CO3
在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
③下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
A．pH=1的溶液中Na?,S2?,K?,MnOB．pH=7的溶液中Al3??4＋
＋
--2+
+
2-2-
＋
＋
－
－
＋
＋
－
2－
＋＋－－＋2＋－－
?3,Cl,SO?2?2?4,HCO2?4?
C．pH>1的溶液中Na?,AlO,SO,K
D．pH=0的溶液中Fe2?,ClO?,Na?,K?
５．泡沫灭火器用来灭火。
例：泡沫灭火器包含0.1mol/L的Al 2（SO4）3、0.1mol/L的Na HCO3和起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 ；Al 2（SO4）3溶液和Na HCO3溶液的体积比约为 ；泡沫灭火器的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。 ６．化肥的合理使用，有时要考虑盐的水解
例：长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)。 例：为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是 ( ) A ①③④ B ②③④ C ①③⑤ D ②③⑤
７．自来水消毒要考虑盐的水解。
例：氯胺（H2N—Cl）在中性或碱性溶液中是一种强消毒剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种有强氧化性的物质。氯胺水解的产物是（ ）
（A）NH4Cl和HCl（B）NH2OCl和HCl（C）NH3和HCl（D）NH3?H2O和HCl ８．分离、除杂要考虑盐的水解。
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。这种物质是 （ ）
（A）氧化镁 （B）氢氧化钠 （C）碳酸钠 （D）碳酸镁
【综合训练】
1、( )已知一种c(H)＝1×10mol／L的酸和一种c(OH)＝1×10mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
2、( )将0.1mol／LCH3COONa溶液20mL与0.1mol／LHCl10mL混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A．c(Ac—)>c(Cl—)>c(H＋)>c(HAc) B．c(Ac－)>c(Cl—)>c(HAc)>c(H＋)
＋
—3
—
—3
C．c(Ac)＝c(Cl)>c(H)>c(HAc) D．c(Na)+c(H)＝c(Ac)+c(Cl)+c(OH) 3、( )关于盐类的水解反应的说法正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成的盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
4、( )0.1mol／L NaOH和0.1mol／LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序为
＋——＋＋——＋
A．c(Na)>c(Cl)>c(OH)>c(H) B．c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H) C．c(Na＋)＝c(Cl—) >c(H＋)>c(OH—) D．c(Cl—)>c(Na＋)>c(OH—)>c(H＋)
5、( )纯水中存在如下平衡：2H2O H3O+OH。为使水的电离平衡向逆方向移动，
＋
—
——＋＋＋——－
并使溶液的pH减小，应加入
A．NH4Cl B．KHSO4 C．NaOH D．HCl 6、( )下列关于比较强酸与弱酸的叙述中，正确的是 A．物质的量浓度相同时，pH前者小于后者 B．pH相同时，物质的量浓度前者小于后者
C．溶液中的c(H)一定前者大于后者 D．稀释时溶液中所有的离子浓度都降低
7、( )某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Ba2＋、Cl—、NO3—、Na+ B．S2—、CO32—、K＋、NH4＋
C．、NO3、Cl、HCO3 D．F、Ca、C1、Na
8、( )为了使Na2S溶液中c(Na＋)／c(S2—)的比值变小，可加入的物质是 A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量KOH D．适量KHS
9、( )pH＝4的酸溶液和pH＝10的碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH的说法中正确的是
A．混合溶液的pH应等于7
B．如果酸是强酸则pH一定不小于7 C．如果碱是强碱则pH一定不大于7
D．如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为强碱
10．( )将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系是
A．c(NH4＋) > c(C1—)>c(H＋)>c(OH—) B．c(NH4＋) > c(C1—) >c(OH—)>c(H＋) C．c(C1—)>c(NH4＋) > c(H＋)>c(OH—) D. c(C1—) >c(NH4＋) > c(OH—)>c(H＋)
11．( )在一50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡
浓度均为1×10—15mol/L，下列对一50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 A．离子积是1×10－15 B．离子积是1×10—30
－
—
－
—
＋
2＋
—
+
C．若液氨中放人NaNH2，其离于积不变 D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加 12．实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
13．现有S、SO3、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 ； （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 ； （3）在酸性溶液和碱性溶液中都能大量存在的离子有 ；
2－
2－
＋
3＋2－
＋
2－
－
3＋
－－
（4）在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在的离子有 。 14.BiCl3水解生成BiOCl。 （1） 写出水解反应方程式：
（2） 医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？ （3） 如何配制BiCl3溶液？
（4） 把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因。
15．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： ； （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是： 。
综合训练答案:
1B 2BD 3C 4B 5BD 6AB 7A 8CD 9BC 10B 11BC 12为防止Fe2+的水解；为防止Fe2+被氧化成Fe3+
13 (1) S、SO3、HPO4、AlO2、HCO3 (2) NH4、Al、Fe、
(3) Na＋、SO42－、Cl－ (4) HPO42－、HCO3－
14 (1)BiCl3+H2O BiOCl+2HCl (2)不同意，因为氯氯元素的化合价不变都是负一价 (3)先将其溶解在盐酸中再加水稀释至所需浓度(4)增大Cl浓度使溶液变清抑制了BiCl3的水解，
15(1)SOCl2+H2O SO2+2HCl (2)国为SOCl2水解生成盐酸抑制了AlCl3的水解。
－
2－2－2－
－－＋
3＋3＋
