第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）
授课人：杨平 授课地点：岑巩二中高二（5） 班授课时间：2013.11.21
教学目标：
1、理解难溶电解质的溶解平衡 2、掌握影响溶解平衡的因素 3、掌握溶度积的性质及其应用
教学重点：
1、影响溶解平衡的因素 2、溶度积的性质及其应用
教学难点：
1、溶度积的应用
教学方法：
问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等 课时安排：2课时 教学过程：
[引入] 以NaCl的溶解平衡引入新课。 [板书] 4.3 难溶电解质的溶解平衡
一、溶解平衡
[讲述] 请同学们阅读P61-62回答：1、什么是难溶电解质，难溶电解质的溶解度是否为零？ 2、当AgNO3 和NaCl生成AgCl沉淀时，溶液中是否有Ag＋和Cl－ 存在（能否完全进行）？ 3、AgCl难溶电解质是否存在溶解平衡？（引导学生分析以上三个问题并得出溶解平衡的定义）
[板书] 1、定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子结合成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，叫难溶电解质的溶解平衡，也叫沉淀溶解平衡。
2、特征：逆、等、动、定、变
[过渡] 变：当外界条件改变时，难溶电解质的溶解平衡可能被破坏，在新条件下建立
第 1 页,共 2页
新平衡。 那么在哪些条件会影响溶解平衡呢？ 3、影响因素：
（1） 内因：难溶电解质本身的性质
（2） 外因：a、温度：升温，平衡向溶解的方向移动。 b、溶度：加水，平衡向溶解的方向移动。
c、同离子效应：加入与溶液中相同的离子，平衡向沉淀方向移动。 d、化学反应：加入能与溶液中离子反应的物质，平衡向溶解方向移动。
（结合CaCO3溶解平衡分析外因对平衡的影响）
4、 表达式：AgCl(S)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
[练习] 写出Mg(OH)2 、Ag2S 、AgBr的溶解平衡表达式。
[过渡] 像电离平衡、化学平衡一样，沉淀溶解平衡与有平衡常数，这个常数叫溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。 5、 溶度积（Ksp）
(1) 定义：难溶电解质在溶液中达到平衡状态时，其离子溶度的幂之积为一个常数。 MmAn(S)
mMn＋＋nAm－ Ksp=[c（Mn+）]m.[c(Am-)]n
[练习] 写出Mg(OH)2 、Ag2S 、AgBr的溶度积常数的表达式。
[过渡] 我们知道电离常数、化学平衡常数是受温度的影响，同样的溶度积常数也只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关。
第 2 页,共 2页
