①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________； 含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________， ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑵探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） 11.2 L 22.4 L 3.5 mol 2.5mol 0 28.0 L 4.0 mol 2.0 mol 0 ------
n (Cl-) n (Br-) n (I-) 2.5 mol 3.0 mol x mol ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为______________________。
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当通入Cl2的体积为22.4L时，部分溴离子（0.5mol）已被氧化：Cl2+2Br=Br2+2Cl，溴离
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【湖北省部分重点中学2013届高三期中联考】(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。 (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。
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