必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第3课时）
课前预习学案
一、学习目标
1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2.通过实验操作，培养实验技能。
3.重难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
预习案 1、阅读教材15页科学探究二提供实验信息及图表信息试着填写下列表格 ⑴钠、镁、铝的性质比较：
性质 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 ⑵.硅、磷、硫、氯的性质比较
性质 非金属单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 Si P S Cl HClO4 比H2SO4更强的酸 Al(OH)3 两性氢氧化物 Na Mg Al 2、分别写出钠、镁、铝与水反应的化学方程式。
3、分别写出钠、镁、铝与酸反应的离子方程式。
3、分别写出硅、磷、硫、氯与氢气反应的化学方程式。
4、写出氢氧化铝与盐酸，与氢氧化钠反应的离子方程式，体现氢氧化铝的什么性质？
5、什么是元素周期律
（1）定义: 。 （2）实质: 。
第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 同周期元素性质递变规律： 从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
探究案 探究一、通过钠、镁、铝与水与酸反应的探究性实验总结钠、镁、铝与水与酸反应的难易程度。比较三者最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
总结：以第三周期金属元素性质递变，总结同一周期元素金属性的递变规律（从与水与酸反应的难易程度，最高价氧化物对应水化物碱性强弱角度分析）
探究二、通过以上表格二的填写，请总结硅、磷、硫、氯与氢气化合的难易程度。比较四者最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
总结：以第三周期非金属元素性质递变，总结同一周期元素非金属性的递变规律（从与氢气化合的难易程度，最高价氧化物对应水化物酸性强弱，气态氢化物的稳定性角度分析）
探究三、第一主族碱金属与第七主族卤素从上到下元素性质的递变规律是什么？
探究四、元素周期律的实质是什么？金属性与非金属性的判断依据有哪些？
学以致用 .用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题 (1)除稀有气体外，原子半径最大的是 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5)能形成气态氢化物且最稳定的是
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