A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全
B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+ C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净
15．实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质）， 下列说法不正确的是
A. ①、 ②中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4
B. 管式炉加热前， 用试管收集③处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 K
D. 取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠 16．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 溶液由浅绿色A 向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2 变为黄色 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属熔化，但液 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将稀盐酸滴入饱和NaHCO3溶液中，再将产生的气体通入Na2SiO3溶液
态铝不滴落下来 Na2SiO3溶液变浑浊 熔点：A12O3>A1 活泼性： Fe>Cu 结论 氧化性： H2O2>Fe3+ B 将铜粉加1mol·LFe(SO4)3溶液中 -1D 酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
