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淀速度相等，溶质的离子与该固态物质之间建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 ②溶解平衡的特征
“动” ——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。 “等”—— 。
“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
2、 沉淀反应的应用
由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
（1）不同沉淀方法的应用
①直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。 ②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。 ③共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组中某种性质相似的离子。
④氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于分离。 （2）沉淀的溶解
规律：加入的试剂能与沉淀所产生的离子发生反应，生成挥发性物质或弱电解质（弱酸、 弱碱或水）使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。
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（3）溶度积
①定义：在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。 ②表达式:
对于难溶电解质 在任一时刻都有 。
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc 页脚内容14 英语备课大师【全免费】 页脚内容15 英语备课大师【全免费】 页脚内容16
