(4)B装置的作用是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)你认为本组实验的Na2SO3测定值将偏________(填“高”或“低”)，主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； 改进方法是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(2009年泉州模拟)下面是某同学学习硫元素的学习方案。
(1)硫元素的原子结构示意图是________，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的________体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾________(填化学式)。
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
(Ⅰ)完成下列各个反应的化学方程式： ① A中在加热时发生的反应
________________________________________________________________________； ② C中的反应
________________________________________________________________________。 (Ⅱ)记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为________，加热后又变为________(结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否)。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到________________________________________________________________________。
③ E中溶液现象是
________________________________________________________________________， 而在该反应中SO2是________剂(氧化、还原)。 (Ⅲ)G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (Ⅳ)F溶液在放置一段时间后，其pH变小的理由是：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
硫及其化合物练习题答案
1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B 16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C
23. 答案：S Na2S Na2SO3 Na2SO4 H2S SO2 24.答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl (2)ABD (3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，
2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O 25.答案：(1)c d b a e
－－＋
(2)I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO24＋4H 偏低 (3)AC (4)7%
26.答案：(1)排出B、C之间导管中的空气，减少测量误差 (2)低 部分SO2溶于B中的水 (3)B装置中的水面加一层植物油 (4)干燥气体，减少测量误差
(5)低 SO2比空气重，部分残留在A、B中
在A中塞子上加一个导管，将已除去CO2的空气从该导管通入，赶出残留在A、B中的SO2
27答案：(1) (2)固 CuSO4·5H2O
△
(3)(Ⅰ)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
(Ⅱ)①无色 红色 ②白色沉淀 ③紫红色褪去 还原
－－
(Ⅲ)2OH＋SO2===SO23＋H2O
(Ⅳ)亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化，生成强酸(硫酸)，酸性增强，pH变小
