膜而使乳状液稳定。亲水性固体如二氧化硅、蒙脱土等可作为制备O/W型乳化液的乳化剂；亲油性固体如石墨可作为W/O型乳化剂。 凝胶的结构及特点
（1）.结构分类:（a）球形质点相互联结，由质点联成的链排成三维的网架,（b）棒状或片状质点搭成的网架,（c）线性大分子构成的凝胶，在骨架中一部分分子链有序排列构成微晶区,（d）线性大分子因化学交联而形成凝胶
(2).凝胶结构间的区别主要表现在质点的形状、质点的刚性或柔性和质点之间联结的特殊方式。
（a）质点的形状：质点形状对形成凝胶所需的最低浓度值有明显的影响。形状越不对称，所需的浓度越低。
（b）质点的刚性或柔性：柔性大分子通常形成弹性凝胶，而刚性质点形成非弹性凝胶，这两类凝胶的许多性质都不一样。
（c）网状结构中质点联结的性质,①靠质点间的分子吸引力形成的结构，这类结构不稳定，往往具有触变性，在外里作用下结构遭到破坏，静置后又可复原。②靠氢键形成结构，主要是蛋白质，结构较前类牢固些，比较稳定。③靠化学键形成网状结构，这类结构非常稳定。这类凝胶在吸收液体后只能发生有限膨胀，加热后也不会变成无限膨胀。 杜南平衡
小离子既能通过半透膜，又要受到不能透过半透膜的大分子的影响，从而使小离子在膜的内外两边分布不均匀，这种不均匀的分布平衡称为Ｄｏｎｎａｎ平衡。 凝胶的分类
（1）弹性凝胶：由柔性的线性大分子物质形成的凝胶。
这类凝胶的干胶在水中加热溶解后，在冷却过程中便胶凝成凝胶。此凝胶经脱水干燥又成干胶，并可如此反复下去，说明这一过程是完全可逆的，故又称为可逆凝胶。
（2）非弹性凝胶：由刚性质点溶胶所形成的凝胶。在吸收或脱除溶剂后刚性凝胶的骨架基本不变，所以体积也无明显变化
这类凝胶脱水干燥再置水中加热一般不形成原来的凝胶，更不能形成产生此凝胶的溶胶，因此，此类凝胶也称为不可逆凝胶。 沉降
溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受到重力吸引而下降，另一方面由于布朗运动促使浓度趋于均一。当这两种效应相反的力相等时，粒子的分布达到平衡，粒子的浓度随高度不同有一定的梯度。 自然界中气泡、小液滴都呈球形
液膜和液体表面都具有表面自由能，表面自由能越低，系统越稳定，所以为了降低表面自由能，液体表面都有自动收缩的趋势。而球形是相同体积的物体具有表面积最小的一种形式，所以气泡和小液滴都呈球形。 5.Rayleigh散射定律
c为单位体积中质点数，v为单个粒子的体积，?为入射光波长，n1、n2分别为分散介质和分散相的折射率.
①散射光强度与入射光波长的四次方成反比。入射光波长愈短，散射愈显著。所以可见光中，蓝、紫色光散射作用强。
②分散相与分散介质的折射率相差愈显著，则散射作用亦愈显著。若n1=n2 则无散射现象
③散射光强度与单位体积中的粒子数成正比。
④散射光强度与粒子体积的平方成正比。在低分子溶液中，散射光极弱，因此利用丁道尔现象可以鉴别溶胶和真溶液。 固体表面的特点
a．固体表面分子（原子）移动困难，固体可能存在各向异性，向不同方向施力以形成新表面所做的功不同。
b. 固体表面组成不同于体相内部，固体表面因原子间距离的改变而引起表面积的变化，不需对体相原子做功将其拉到表面。
c. 固体表面是不均匀的，表面不均匀性表示不同表面区域原子所处微环境有差异，因而受周围原子的作用力也就不同。
溶胶体系的稳定性
a．热力学上为不稳定体系：胶体体系是多相分散体系，有巨大的界面能。
b．动力学上的稳定体系：溶胶粒子较小，布朗运动激烈，因此在重力场中不易沉降，即具有动力学稳定性。
c．聚结稳定性：由于胶团双电层结构的存在，胶粒都带有相同的电荷，相互排斥，故不易聚沉。这是溶胶稳定存在的最重要原因
d．水化膜：在胶团的双电层中反离子都是水化的，因此在胶粒外有一层水化膜，它阻止了胶粒的相互碰撞而导致胶粒结合变大。 表面活性剂的结构特点
表面活性剂结构分两部分，一部分是与油有亲和性的亲油基（也称憎水基），另一部分是与水有亲和性的亲水基（也称憎油基）。这种结构使它溶于水后，亲水基受到水分子的吸引，而亲油基受到水分子的排斥。虽然表面活性剂的结构是两亲分子，但并不是所有两亲分子都是表面活性剂，只有亲油部分有足够长度的两亲性物质，才是表面活性剂。 乳化剂的选择
（1）选择的一般原则：
①乳化剂大多有良好的表面活性，能降低表面张力，在欲形成的乳状液外相中有良好的溶解能力
②乳化剂在油水界面上能形成稳定的和紧密排列凝聚膜 ③水溶性和油溶性乳化剂的混合使用有更好的乳化效果 ④乳化剂应能适当增大外相黏度，以减小液滴的聚集速度 ⑤满足乳化体系的特殊要求
⑥要能用最小的浓度和最低的成本达到乳化效果；乳化工艺简单。 （2）选择乳化剂的常用方法: ①HLB法 ②PIT法
化学吸附的特点：
（1）. 吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生的化学键力，一般较强。 （2）. 吸附热较高，接近于化学反应热，一般在40kJ/mol以上。
（3）. 吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附可与之发生反应的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦然。
（4）. 吸附很稳定，一旦吸附，就不易解吸。
（5）. 吸附是单分子层的。
（6）. 吸附需要活化能，温度升高，吸附和解吸速率加快。
总之：化学吸附相当于吸附剂表面分子与吸附质分子发生了化学反应，在红外、紫外或可见光谱中会出现新的特征吸收带。 高分子溶液与憎液溶胶的异同点： （1）.相同点: ①颗粒尺寸在1nm-1μm ②扩散速度缓慢 ③不能透过半透明 （2）.不同点：
①聚合物同溶剂有亲和力，能自动溶解在溶剂中；溶胶是不会自动分散到分散介质中。
②高分子溶液是真溶液，溶解后聚合物以分子形式均匀分散在溶剂中，无明确界面，溶解、沉淀是热力学可逆的，浓度不随时间而变，处于热力学稳定状态。溶胶是热力学不稳定体系，添加稳定剂后才会有一定程度的动力学稳定性。 ③高分子溶液是均相体系，丁达尔效应弱。溶胶是多相体系，丁达尔效应强。 ④高分子溶液的黏度比溶胶的大得多。
⑤高分子溶液性质依赖于分子量，而聚合物的多分散性又使溶液性质的研究复杂化。溶胶的很大一部分性质是与颗粒大小有关的，颗粒大小的多分散同样使溶胶性质的研究复杂化。
在滴管内的液体，必须给橡胶帽加压时液体才能滴出，并呈球形
因在滴管下端的液面呈凹形，即液面的附加力是向上的，液体不易从滴管滴
出。若要使液滴从管端滴下，必须在橡胶帽加以压力，使这压力大于附加压力，此压力通过液柱而传至管下端液面而超过凹形表面的附加压力，使凹形表面变成凸形表面，最终使液滴滴下。刚滴下的一瞬间，液滴不成球形，上端呈尖形，这时液面各部位的曲率半径都不一样，不同部位的曲面上所产生附加压力也不同，这种不平衡的压力迫使液滴自动调整成球形，使液滴具有最小的表面积以降低能量。
在进行蒸馏实验时，要在蒸馏烧瓶中加些碎瓷片或沸石，以防止暴沸
若无碎磁片或沸石，液体内部不易形成新相(气相)，因形成新相的刹那，该
