2010届高三化学每周精析精练：硫及其重要化合物
一、选择题
1．判断氧的非金属性比硫强的事实是（ ） A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊 B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应
C. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处
2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（ ）
A.常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏 3．下列反应适用于实验室制备氧气的是 （ ）
①高锰酸钾热分解
2KMnO4?????K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②硝酸铵热分解
2NH4NO3?????4H2O＋2N2↑＋O2↑
③过氧化氢催化分解2H2O2?????2H2O＋O2↑ ④二氧化氮热分解2NO2?????2NO＋O2 A.只有①
B.①和②
C.①和③
D.①③④
???MnO24．下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ） A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂 C. 硫燃烧得SO3 ，可以制得硫酸 D. S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS
5．下列有关硫的说法正确的是 （ ） A．硫在自然界中仅以化合态存在 B．硫可溶于水
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫易溶于二硫化碳 6．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④
7．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ） A．氢气在氯气中燃烧——苍白色 B．钠在空气中燃烧——黄色 C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧——绿色
8．检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是 （ ）
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A．通过澄清石灰水 B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水 C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 D．通过品红溶液 9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
10．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是 （ ） A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．常温条件下单质硫为原子晶体 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ） A.硫化氢在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粉
12．某溶液中可能含有SO42?、CO32?、Cl?。为了检验其中是否含有SO42?，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 （ ） 选项 A B 陈述I 陈述Ⅱ 判断 I对；Ⅱ对；有 I对；Ⅱ错；无 13．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 C D 金属钠具有强还原性 石墨常用作电解池的电极 高压钠灯发出透雾性强的光 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；无 I对；Ⅱ对；有 14．对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42- ，H2SO3，NH 4+ ）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 （ ） A.Br B.SO4 C.H2SO3 D. NH4
15．下列说法错误的是 ( ) A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
?2??
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C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
16．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是 （ ）
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
17．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 （ ）
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
18．某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 （1） 用pH试纸检验 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 （3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ） A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
19．能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
20． 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是 （ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
21．SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2
溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 （ ）
A．SO2 B．Cl? C．Fe3+ D．NO3?
22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42?，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl2溶
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液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A．K+一定不存在，SO42?一定存在 B．100 mL溶液中含0.02mol CO32? C．Cl?一定不存在，CO32?一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 23．下列叙述正确的是 （ ） ①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①② B．③⑤ C．④⑥ D．①③⑥
24．含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ） ．．．A.最高价氧化物的化学式为SeO3 B.单质Se是一种半导体材料 C.原子半径比硫大，比溴小
D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱 25．下列关于硒的叙述中，不正确的是（ ） A.硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se B.硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解 C.硒化氢在空气中不能燃烧
D.亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸
26．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 （ ）
A.SO2 B.SO3 O2 C.SO2 O2 D.SO2 SO3 27．导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是 （ ） A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞 D.温室效应
28．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2O
H2SO4 ③2NO＋O2
2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( ) A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
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