许昌市六校2012-2013学年高二第二次联考化学试题
一、选择题（本题共17小题，每题3分，共51分）
1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示一个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ) A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)
B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负 D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( ) A．第三周期ⅣA族，p区 B．第四周期ⅡB族， s区 C．第四周期Ⅷ族， d区 D．第四周期ⅡA族， s区
5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) A．H2S B．Cl2 C．CS2 D．H2O2 6.下列说法中正确的是( )
A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 B．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键 C．共价键都有方向性和饱和性
D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．HC≡CH与CH2== CH2
8. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 9.下列几种氢键：①O—H?O；②N—H?N；③F—H?F； ④O—H?N。氢键从强到弱的顺序正确的是( ) A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② 10.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) A．观察固体有无颜色 B．看固体是否易被压缩
C．对固体进行X-射线衍射实验 D．比较固体的导热性
11.下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是( ) ．
A．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中慢慢变为完美的立方体晶块，体现了晶体的自范性
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，不能体现晶体的自范性 D．由玻璃可制成规则的玻璃立方体，体现了晶体的自范性 12.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( ) A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
13.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( ) A．金属原子价电子数少 B．金属晶体中有自由电子 C．金属原子的原子半径大
D．金属键没有饱和性和方向性
14.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是( )
A．与K＋距离相等且最近的O－2共有8个 B．与K＋距离相等且最近的O－2构成的多面体是正八面体
＋
C．与K距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中的阳离子和阴离子的粒子数比为1∶2
15.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是( ) A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
16.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 17.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) ．A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键
C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键
D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3等)都能形成配合物
二、非选择题（共4大题，49分）
18（15分）现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答： (1)写出元素符号：A________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式_________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物分子中的键角是180°的是________(填结构式)。
(3)A2C分子的立体构型是________形，C原子的杂化方式是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________个σ键，________个π键。 (4)写出化学方程式或离子方程式： B2C2与A2C反应的化学方程式：
__________________________________；
B2C2与DC2反应的化学方程式：______________________________； B与A2C反应的离子方程式：_______________________________。
19.(9 分)YX2、ZX2 、 W2X 、 W2X2都是短周期元素组成的化合物， X与Y同周期，Y与Z同主族，W是原子半径最小的元素，Y元素原子最外层的p 轨道中的电子数等于次外层电子数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。试回答：
(1)X原子的电子排布式是________，Z元素在元素周期表中的位置为________。 (2) W2X2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)YX2、ZX2、W2X三种晶体的熔点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)，理由_______________。
(4)下图表示一些晶体的结构(或晶胞)，其中代表YX2晶体的是________，该晶体的晶胞中平均含有________个原子；图C和图D所表示的晶体是Y元素组成的两种同素异形体，其中代表能导电晶体的是________。
20.（11分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。 （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再元 素 M F 失 I1 717 759 电能 2＋
去一个电子比气态F再失去一个电子（kJ·1509 1561 molI2 难。对此，你的解释是 ； －1） I3 3248 2957 （4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______ 。 （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
熔点／沸点／标准状况时在水中的溶解度 K K H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 _______。 （6）、EC晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：EC 3401kJ／mol、NaCl 786 kJ／mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_____________。 21．（14分）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及
配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，这三种化台物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。
（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸。可部分电离出H+和N3-,请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为 ，Co3+与NH3之间的作用力是 。
（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或
“<”）。
