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2015年高考诊断性测试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。考试结束后，将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共35分）
1~15小题为选择题，1~10每小题2分，11~15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法不正确的是
A．新制Cu(OH)2可以检测人体尿液中是否含有葡萄糖 B．在一定条件下，纤维素、蛋白质都可发生水解反应 C．CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能发生取代反应
D．煤的液化、气化过程是物理变化
2．下列有关物质的性质与应用对应不正确的是
A．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 B．Cl2具有氧化性，可使湿润的有色布条退色 C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液退色 D．Si能导电，可用于制作光导纤维 3．下列有关说法不正确的是
A．为加快实验室制氢气的反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．保存FeCl2溶液通常要加入少量铁粉 C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0平衡后，升高温度平衡时氢气转化率减小
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
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4．下列说法不正确的是
A．活泼的金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
B．1H和2H是不同的核素，但它们的化学性质几乎完全相同 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态的氧化物只有一种 D．存在下列连续转化关系：S→SO2→SO3； Na→Na2O→Na2O2
5．下列有关说法错误的是
A．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 B．25℃时pH=5的盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度相同 C．未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+ D．在NH4Cl溶液中加入适量的硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl－)接近1:1 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
－
－
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑
＋
＋
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH=NH3·H2O
－
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32＋2Cl2＋3H2O＝2SO32＋4Cl＋6H
－
－
－
＋
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 8．下列说法不正确的是
A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．由图可知反应A+B→C的ΔH=E1－E2
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9．Y、Z、R、T均为周期表前20号主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外层电子数与次外层电子数相等，Z最外层电子数为次外层的3倍，Z与T原子序数之和是R的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z B．TZ2与RZ2两种化合物中Z的化合价相同 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：T＞Y D．气态氢化物的稳定性：R＜Z
10．除去下列物质中杂质（括号中为杂质），所用试剂和操作均合理的是
选项 A B C D 物质 铁屑（机油） CO2（HCl） 乙酸乙酯（乙酸） NaCl（Na2CO3） 试剂 热纯碱溶液 操作 洗涤 饱和NaHCO3溶液 洗气 NaOH溶液 Ba(NO3)2溶液 蒸馏 过滤 11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g)
容器 编号 ① ② 2XY3(g) ΔH＝－92.6kJ·mol
－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质物质的量/mol X2 1 0.6 Y2 3 1.8 XY3 0 0.8 达平衡时体系能量的变化 放出热量23.15kJ ？ 下列叙述不正确的是
A．容器①②中反应的平衡常数相同 B．容器①②中反应达到平衡时热效应相同 C．平衡时容器②中XY3的物质的量浓度为2mol·L-1 D．若在恒压条件下容器①平衡时放出热量大于23.15kJ
12．二甲醚被称为绿色能源，某种燃料电池以二甲醚（CH3OCH3）为燃料，氧气为氧化剂，
KOH为电解质溶液。下列说法正确的是 A．电池工作时正极发生氧化反应 B．放电过程中两电极附近pH均减小
C．电池负极发生CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O D．消耗1mol二甲醚的同时消耗氧气标况下体积约为44.8L
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13．下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大 B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C．图3所示，表示向Ba(OH)2、K[Al(OH)4]混合溶液中通入CO2 D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，a表示盐酸，b表示醋酸 14．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．pH=4的0.1mol·L
－1
的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B．25℃时，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
－
c(Na)＞c(NH4+)＞c(SO42)＞c(OH)＝c(H)
＋
—
—
＋
C．0.1 mol·L
－1
的NaHCO3溶液中：c(OH)＋2c(CO32)＝c(H+)＋c(H2CO3)
－
－
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)< c(Na2CO3) 15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用 c(C) / mol·L1 下表和下图表示： 容器 容积 温度/℃ 反应物 起始量 甲 0.5L T1 1.5molA 0.5molB 乙 0.5L T2 1.5molA 0.5molB 丙 1.0L T2 6.0molA 2.0molB 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0 丙 甲 乙 t / min —5 10 15 20 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)-1 B．由图可知：T1 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 高三化学 第4页 共8页
