2019年北京顺义高三化学一轮复习 电化学专题复习（电解原理及应用）
专题一 电解的原理
问题1：
写出入图的电极反应并回答问题:
阳极的电极反应为： 阴极电极反应为：
总方程式： 。 电子的流向：
实现的能量转化是：
随着电解的进行溶液的pH将会： （填升高，减低或不变） 知识总结：
一、电解原理：
1、电解的概念 2、电解池
3、电解池的两个极的确定
4、活泼电极和惰性电极 5、电解池内部离子定向移动的方向 6、电子运动的情况：
7、电解池两个极发生的反应 8、离子的放电顺序：
阳极发生 反应， 的先反应，放电顺序为： 阴极发生 反应， 的先反应。放电顺序为： 二、电解规律：
1：用惰性电极电解氢氧化钠溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 。 2：用惰性电极电解硫酸溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 3、用惰性电极电解硫酸钠溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： ，要使电解后的溶液恢复到原来
的浓度，应该加入： 4：用惰性电极电解氯化铜溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 5：用惰性电极电解盐酸溶液
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阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的PH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 。 6、用惰性电极电解硝酸银溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 。 7：用惰性电极电解硫酸铜溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 。 8：用惰性电极电解氯化钠溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原 来的浓度，应该加入： 。 9、用惰性电极电解氯化钾溶液 阴极： 阳极： 总方程式：
电解后溶液的pH变化为： 要使电解后的溶液恢复到原来的浓度，应该加入： 。 10、用铁电极和石墨电极电解氯化钠溶液 阴极： 阳极： 总方程式： 典型例题：
例1、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析不正确的是（ ） A．a极是阴极，发生还原反应， B．通电使CuCl2发生电离
C．b极是阳极发生氧化反应，刚开始实验时，不一定有黄绿色气体生成，
为了检验是否有氯气生成，可以取b极附近的溶液，滴加到淀粉碘化钾试纸上看是否变蓝。 D．为了让电解的效果更佳明显，在电压一定的情况下，可以用浓度更大的氯化铜溶液
例2、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解 质可能的是（ ）
A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
例3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
－
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小
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C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 强化训练：
1、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH=a，则该电解质 可能的是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、KNO3
3、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液
4、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；
2+2+2+2+
若电解Y和Z共存的溶液时，Y先析出；又知M的氧化性强于Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A? X＞Z＞Y＞M B? X＞Y＞Z＞M C? M＞Z＞X＞Y D? X＞Z＞M＞Y
5、用惰性电极电解下列溶液一段时间，再加入一定量的一种纯净物质（方括号内）后，假定产生的气体全部逸出，能使电解后的溶液与原来溶液的成分、浓度都相同的是 （ ）
A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
6、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
－
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 7、下列说法中正确的是（ ）
A、电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B、电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C、氯化铜溶液是电解质D、电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生。 8、如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应
C. Y与滤纸接触处有氧气生成 D. X为滤纸接触处变红 9、Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的为（ ）
－
A、电解质溶液PH变小 B、OH向负极作定向移动 C、正极的氧化产物为Ag D、电解质溶液质量增大 10、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的 淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
（1）试纸上C端电极反应式： （2）电源E端是 极，F端是 极， （3）A中发生反应的方程式为：
Fe电极： ， Pt电极
总方程式：__________________ ______________。 A （4）B中发生反应的方程式为：
Cu电极： ，Pt电极
总方程式：___________________在B中观察到的现象是：_______________________________。
11、如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹， a、b为电源两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。
（1）电源的a极为 （填正、负极）。
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（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4液滴，现象是 。 （3）写出A中电极反应式 。
（4）若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为 。 12、按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。 请回答：
（1）Zn为 极。电极反应为： （2）Cu为为 极。电极反应为：
（3）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）上图Y极及其附近出现的现象 。
专题二：电解的应用
知识梳理： 1、 氯碱工业
若X,Y为石墨电极，电解质是饱和NaCl溶液，在两个电极附近分别滴加酚酞溶液， 则阴极的现象是： 产生此现象的原因： 阳极的现象是： 写出阳极反应： 总反应： 此过程利用便宜的NaCl为原料，制备了 ， ， ，俗称 工业。
但是，使用上图装置反应，存在较大的缺陷，请指出： 工业上的解决办法如右图：离子交换膜法电解原理示意图。 它的最大优点是 2.电镀池：（铁上镀铜）
电极材料是， 电解质溶液是： 电解反应是：
在电解反应过程中，电解质溶液的浓度变化为： 3、电解法精炼铜：
阳极是 阴极是 电解质溶液：
电解反应是：
电解过程中，电解质溶液浓度的变化为：
4、工业上制备钠镁铝的方程式为： （1）金属活动顺序表是：
（2）金属冶炼的方法举例：
5、二次电池(可充电，可多次重复使用) 典型例题
例1、铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是 ，正极材料是 。
(1)放电时是： 池，实现的能量转化是： ①负极反应： ； H2SO4(aq) ㈩ ②正极反应： ；
㈠
③总反应： 。 (2)充电时是： 池，
实现的能量转化是：
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PbO2
Pb
